2019-2020学年河南省南阳一中高二（上）开学化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分．共54分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与环境保护，社会可持续发展等密切相关。下列说法合理有（　　）个
  ①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
  ②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
  ③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
  ④洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na₃P₅O₁₀），增强去污效果
  ⑤燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
  ⑥欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
  ⑦糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

  A．2 个

  B．3个

  C．4个

  D．5 个
  组卷：29引用：1难度：0.6

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• 2．下列有关化学用语正确的是（　　）

  A．二氧化碳的电子式：

  B．Mg2+的结构示意图：

  C．H2S的结构式：H-S-H

  D．乙酸的结构简式：C2H4O2
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA

  B．7.8g的苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA

  C．标准状况下，2.24L乙醇含有的氧原子数目约为0.1NA

  D．4.6g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
  组卷：26引用：3难度：0.6

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• 4．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（　　）
  ①离子化合物中一定含有金属元素　
  ②共价化合物中一定不含有金属元素　
  ③离子化合物中一定含有离子键　
  ④离子化合物中一定不含有共价键　
  ⑤离子化合物中可能含有共价键　
  ⑥共价化合物中可能含有离子键　
  ⑦共价化合物中一定不含有离子键．

  A．①⑤⑥⑦

  B．②③④

  C．③⑤⑦

  D．②③⑥⑦
  组卷：199引用：8难度：0.9

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• 5．下列关于热化学反应的描述正确的是（　　）

  A．CO 的燃烧热是 283.0 KJ/mol,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 KJ/mol

  B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 KJ/mol,则H2SO4和Ba（OH）2的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol

  C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

  D．已知：H-H键的键能为a KJ/mol,Cl-C1键的键能为b KJ/mol,H-C1键的键能为c KJ/mol,则生成1 mol HCl放出的能量为 （ a + b - 2 c ） 2 KJ
  组卷：31引用：6难度：0.7

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• 6．根据图中的能量关系，可求得C-H的键能为（　　）
  

  A．414kJ•mol-1	B．377kJ•mol-1
  C．235kJ•mol-1	D．197kJ•mol-1
  组卷：57引用：1难度：0.6

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• 7．W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X⁺与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如表所示。下列说法正确的是（　　）
  

  	Z		M	R
  Y

  A．R元素的最高正价为+6

  B．原子半径：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（M）

  C．X的金属性比Y的金属性弱

  D．由X和R组成的化合物不止一种
  组卷：46引用：3难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分46分）

• 21．从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
  （1）已知一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃为放热反应：
  ①根据如表数据，计算生成1molNH₃ 时该反应放出的热量为

   

  kJ；
  

  化学键	H-H	N≡N	N-H
  断开1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

  ②一定温度下，将3molH₂和1molN₂ 通入容积为2L的密闭容器中发生反应。若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P₀，请用P₀、P来表示达到平衡时H₂的转化率为

   

  。
  （2）某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的 有关数据：
  

  序号	锌的质量/g	锌的 状态	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4） /mL	反应前溶液的温度/℃	添加剂
  1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
  2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
  3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
  4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
  5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

  ①在此5 组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌。完全消失所需的时间。进行判断，其速率最快的实验是

   

  （填实验序号）。
  ②对锌和稀硫酸反应，实验1和2 表明，

   

  对反应速率有影响。
  ③进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况 下的气体体积V与时间t 的图象如图所示。2～4min内以硫酸的 浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=

   

  。
  （3）①以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形 成氧化膜，阳极反应式为

   

  。
  ②以CH₃CH₂OH为燃气，CO₂、O₂ 的混合气体为助燃气，熔融K₂CO₃为电解质的燃料电池中，负极的反应式为

   

  。
  ③碱性二甲醚（CH₃OCH₃）一空气燃料电池负极的反应式为

   

  。
  ④离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al₂Cl₇和AlCl₄组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电 极反应，则阴极电极反应式为：

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析

• 22．已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
  
  请回答下列问题：
  （1）A的官能团的名称是

   

  ；C的结构简式是

   

  ；
  （2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为：

   

  ，该反应类型是

   

  ；
  （3）G是一种高分子化合物，其链节是

   

  ；
  （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27℃）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：

   

  ，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是

   

  。
  组卷：38引用：8难度：0.1

  解析