2021-2022学年辽宁省营口市普通高中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（　　）

  A．N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜

  C．冬奥会火炬“飞扬”以碳纤维复合材料为外壳，碳纤维是一种新型的有机非金属材料

  D．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃
  组卷：7引用：2难度：0.6

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• 2．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）

  A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

  B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

  C．用反应：Cu+2H2SO4（浓） △  CuSO4+SO2↑+2H2O  制备硫酸铜

  D．用反应：2CH2=CH2+O2  A g  制备环氧乙烷
  组卷：29引用：5难度：0.9

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• 3．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

  A．丙酸的结构简式：

  B．一氯甲烷的电子式：

  C．丙烷分子的空间填充模型

  D．乙醇分子的球棍模型为：
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 4．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LN2与足量的H2反应生成NH3的分子数为2NA

  B．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA

  C．1mol中含有碳碳双键的数目为4NA

  D．1molCu与足量S反应，转移的电子数为NA
  组卷：15引用：2难度：0.7

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• 5．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（　　）

  A．H2O分解为H2与O2时放出热量

  B．生成1mol H2O时吸收热量245kJ

  C．氢气和氧气的总能量小于水的能量

  D．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙
  组卷：254引用：15难度：0.9

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• 6．常温下，取铝土矿（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

  A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-

  B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-

  C．通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO42-

  D．加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
  组卷：92引用：3难度：0.6

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二、主观题共4小题，满分55分）

• 18．亚硝酸钠（NaNO₂）可用作建筑钢材缓蚀剂，外观与NaCl相似。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略），仪器A中盛放金属铜，C、E盛放浓硫酸，D中盛放Na₂O₂固体，F中盛放酸性高锰酸钾溶液。已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
  
  （1）反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
  ①通入N₂的目的是

   

  ，若实验时观察到

   

  ，说明通入N₂未达到预期目的。
  ②若通入N₂未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO₂杂质，该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）装置A中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （3）装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质

   

  和

   

  。
  （4）装置F的作用是

   

  。
  组卷：23引用：2难度：0.5

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• 19．工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。
  
  （1）反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为

   

  （写名称）。
  （2）反应②的类型是

   

  ；反应④的类型是

   

  。
  （3）请写出反应②的化学方程式

   

  。
  （4）请写出反应④的化学方程式

   

  。
  （5）请写出反应⑥的化学方程式

   

  。
  （6）关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH₂—CH₂OH性质预测正确的是

   

  。
  A.乙二醇与水能够以任意比例互溶
  B.乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO₂和水
  C.向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色
  D.乙二醇与乙醇互为同系物
  组卷：21引用：2难度：0.4

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