2021-2022学年福建省龙岩市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是（　　）

  A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂

  B．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

  C．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化

  D．食物腐败、Fe（OH）3胶体的制备都与氧化还原反应有关
  组卷：36引用：4难度：0.8

  解析

• 2．要研究金属钠与酒精、水反应的剧烈程度，下列研究方法中没有用到的是（　　）

  A．分类法

  B．观察法

  C．实验法

  D．比较法
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 3．欲进行下列实验，其方案设计合理的是（　　）
  

  A	B	C	D
  检验装置气密性	氨气尾气处理	制取并收集NO2	定容

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．Na+、H+、S2-、HCO3-	B．K+、Ba2+、I-、SO42-
  C．H+、Fe2+、SO42-、NO3-	D．K+、Mg2+、Cl-、NO3-
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（　　）

  A．NaCl（Na2CO3）：加适量的盐酸溶液

  B．FeCl3溶液（FeCl2）：加入足量的铁粉

  C．CO2（CO）：用点燃的方法除去

  D．Cl2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
  组卷：12引用：3难度：0.5

  解析

• 6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

  A．NA个H2O分子的体积为22.4L

  B．标准状况下，11.2L氯气所含的原子数为NA

  C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA

  D．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

• 17．电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl₃溶液。实验室模拟流程如图所示：
  
  回答下列问题：
  （1）写出FeCl₃溶液腐蚀覆铜板的离子方程式

   

  。
  （2）滤渣1成分的化学式为

   

  ；试剂Y为

   

  。
  （3）设计实验检验滤液2中所含金属阳离子的方法

   

  。
  （4）气体Z为Cl₂，可替代Cl₂的试剂为

   

  （填序号）。
  A.硝酸
  B.酸性高锰酸钾
  C.过氧化氢
  D.氧气
  （5）若废液中含1.5mol•L^-1CuCl₂、3.0mol•L^-1FeCl₂、1.0mol•L^-1FeCl₃，取100mL该废液，按上述步骤回收铜，为充分回收铜，最少应加入X的质量为

   

  g。
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析

• 18．某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
  【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应；NO₂与NaOH溶液能反应（2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）。
  备选药品：浓硝酸、2.4mol•L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO₂气体。
  回答下列问题：
  
  （1）连接好装置，紧接着的操作步骤是

   

  ，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入CO₂的目的是

   

  。
  （2）若用质量分数为63.0%的浓硝酸（密度为1.25g•cm^-3）配制250mL2.4mol•L^-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有

   

  ，则需量取63.0%的浓硝酸体积为

   

  mL。
  （3）装置①中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）装置中盛有水的洗气瓶时的作用是

   

  。
  （5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是

   

  。
  （6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是

   

  。
  （7）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是

   

  。
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析