2021-2022学年宁夏银川六中高二（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共25小题）

• 1．下列说法不正确的是（　　）

  A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因

  B．元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区

  C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号

  D．周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族
  组卷：44引用：9难度：0.7

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• 2．下列有关说法不正确的是（　　）

  A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

  B．O2、CO2、N2都是非极性分子

  C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO

  D．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 3．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（　　）

  A．乙醇与氯乙烷

  B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

  C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

  D．H2O与H2Te
  组卷：97引用：12难度：0.7

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• 4．下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是（　　）

  A．1s22s22p63s23p6

  B．1s22s22p63s23p63d54s2

  C．1s22s22p63s23p63d104s1

  D．1s22s22p63s23p63d54s1
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 5．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

  A．某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995•••，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+

  B．具有下列价电子排布式①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③

  C．①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

  D．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
  组卷：13引用：1难度：0.5

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• 6．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属（　　）

  A．ⅢA族

  B．ⅣA族

  C．ⅤA族

  D．ⅥA族
  组卷：34引用：6难度：0.9

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• 7．下列叙述中正确的是（　　）

  A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体

  B．ClO3-的空间构型为平面三角形

  C．氯化硼BCl3的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电

  D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形
  组卷：29引用：12难度：0.5

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• 8．关于化学式[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列说法中正确的是（　　）

  A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9

  B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+

  C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2

  D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
  组卷：1321引用：59难度：0.5

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• 9．下列排序正确的是（　　）

  A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

  B．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

  C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜C（金刚石）

  D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
  组卷：36引用：4难度：0.8

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• 10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
  

  选项	实验事实	理论解释
  A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
  B	CO2为非极性分子	CO2分子中C=O之间的夹角为180°
  C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
  D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：2引用：1难度：0.7

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二、解答题（共6小题，满分50分）

• 30．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一主族，它们原子的最外层上电子排布为ns¹。B和D也属同一主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：
  （1）写出E离子的结构示意图：

   

  。
  （2）元素B与D的电负性的大小关系：B

   

  D，C与E的第一电离能的大小关系：C

   

  E。（填“＞”“＜”或“=”）
  （3）由这五种元素组成的一种化合物是

   

  （写化学式），写出该物质的一种主要用途：

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 31．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：
  （1）画出基态P 原子的核外电子排布图

   

  。
  （2）NH₃比PH₃易液化的原因是

   

  。
  （3）P₄S₃可用于制造火柴，其结构如图1所示。
  ①P₄S₃中硫原子的杂化轨道类型为

   

  。
  ②电负性：磷

   

  硫（填“＞”或“＜”）；第一电离能磷大于硫的原因是

   

  。
  （4）NH₄BF₄是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH₄BF₄中含有

   

  mol 配位键。
  （5）NF₃的键角小于NH₃的键角，其原因是

   

  。
  （6）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2 所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a 点和c 点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（1，

  1

  2

  ，

  1

  2

  ），则b点的原子坐标参数为

   

  ；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为

   

  g.jye.ai^-3（阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可）。
  组卷：17引用：2难度：0.4

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