人教版（2019）选择性必修1《专题 盖斯定律的应用》2020年同步练习卷

• 1．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
  H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  2H₂S（g）+O₂（g）═2 S（g）+2H₂O（g）△H₃2S（g）═S₂（g）△H₄
  则△H₄的正确表达式为（　　）

  A．△H4= 2 3  （3△H3-△H1）-△H2

  B．△H4= 2 3  （△H1+△H2）+△H3

  C．△H4= 2 3  （△H1+△H2）-△H3

  D．△H4= 2 3  （△H1-△H2）-△H3
  组卷：92引用：3难度：0.9

  解析

• 2．一直常温常压下：
  （1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）=ZnO（s）  ÄH=-350KJ•mol^-1
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）=AgO（s）  ÄH=-25KJ•mol^-1
  则Zn（s）+AgO（s）=Zn（s）+2Ag（s）的△H（　　）

  A．+135 KJ•mol-1	B．-375 KJ•mol-1
  C．-325 KJ•mol-1	D．+325 KJ•mol-1
  组卷：44引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列关于反应热的说法正确的是（　　）

  A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

  B．已知C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1

  C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

  D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
  组卷：18引用：4难度：0.9

  解析

• 4．已知下列数据：
  2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•mol^-1
  4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3350kJ•mol^-1
  则2Al（s）+3FeO（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

  A．-859 kJ•mol-1	B．+859 kJ•mol-1
  C．-1403 kJ•mol-1	D．-2491 kJ•mol-1
  组卷：138引用：8难度：0.5

  解析

• 5．已知有如下热化学方程式
  ①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁
  ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
  ③C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃
  则下列关系正确的是（　　）

  A．△H3=（△H1+△H2）	B．△H3=△H2-△H1
  C．△H3= 1 2 （△H2-△H1）	D．△H3= 1 2 （△H1-△H2）
  组卷：127引用：2难度：0.7

  解析

• 6．已知：氧化锂（Li₂O）晶体形成过程中的能量变化如图所示
  
  下列说法正确的是（　　）

  A．△H1＜ 0，△H2＞0

  B．-△H5+△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=0

  C．△H3＜0，△H4＜ 0

  D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H6
  组卷：43引用：6难度：0.8

  解析

• 7．根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）
  

  A．相同质量的N2H4（g）和N2H4（1），前者具有的能量较高

  B．相同物质的量的NO2（g）和N2O4（g），后者含有的总键能较高

  C．△H5=△H1+△H2+△H3+△H4

  D．N2H4（g）+NO2（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（l）△H；则△H＞△H4
  组卷：54引用：8难度：0.5

  解析

• 8．2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”．嫦娥二号火箭推进器以联氨（N₂H₄）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为
  N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-533.23kJ•mol^-1
  H₂O（g）═H₂O（l）；△H₂=-44kJ•mol^-1
  2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）；△H₃=-196.4kJ•mol^-1
  则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）

  A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1

  B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1

  C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1

  D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1
  组卷：26引用：2难度：0.7

  解析

• 23．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O（g） 

  高温

  CO+H₂．C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5KJ•mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0KJ•mol^-1
  ③CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0KJ•mol^-1
  试回答：
  （1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：

   

  。
  （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃烧放出的热量之和，比1mol C（s）完全燃烧放出的热量

   

  （填“多”或“少”）。
  甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：
  
  请你写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之间存在的关系式：

   

  。
  乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是

   

  （填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是

   

  。
  （3）请分析将煤转化为水煤气再燃烧有哪些优点：

   

  。
  组卷：32引用：2难度：0.1

  解析

• 24．（1）S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S（s,单斜）

  ＜

  95

  .

  4

  ℃

  ＞

  95

  .

  4

  ℃

  S（s,斜方）△H=-0.398KJ•mol^-1，则S（单斜）、S（斜方）相比，较稳定的是

   

  [填“S（单斜）”或“S（斜方）”]．
  （2）表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol^-1）
  

  化学键	H-H	H-Cl
  键能	436	431

  热化学方程式：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1，则Cl-Cl键的键能为

   

  kJ•mol^-1．
  （3）标准状况下，6.72L C₂H₂（g）在O₂（g）中完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：

   

  ．
  （4）已知：
  C（s,石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-akJ•mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-bkJ•mol^-1
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₃=-ckJ•mol^-1
  计算C（s,石墨）与H₂（g）反应生成1mol CH₄（g）的△H为

   

  kJ•mol^-1（用含a、b、c的式子表示）．
  （5）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示．则反应过程中，每生成2mol N₂理论上放出的热量为

   

  ．
  
  组卷：39引用：2难度：0.5

  解析