人教版（2019）选择性必修1《2.1 化学反应速率》2023年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．使反应4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol.此反应的平均速率v（X）为（　　）

  A．v（NH3）═0.04mol•L-1•s-1

  B．v（O2）═0.015mol•L-1•s-1

  C．v（N2）═0.02mol•L-1•s-1

  D．v（H2O）═0.02mol•L-1•s-1
  组卷：112引用：7难度：0.5

  解析

• 2．在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol/（L•s）	B．v（B）=0.3 mol/（L•s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L•s）	D．v（D）=0.4 mol/（L•s）
  组卷：25引用：2难度：0.9

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• 3．在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是（　　）

  A．2mol NO2和1mol O2	B．1mol NO和1mol O2
  C．1mol NO和2mol O2	D．2mol NO和1mol O2
  组卷：23引用：7难度：0.6

  解析

• 4．设C+CO₂═2CO  ΔH＜0，反应速率为v₁，ΔH＞0反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（　　）

  A．同时增大

  B．同时减小

  C．增大，减小

  D．减小，增大
  组卷：83引用：3难度：0.9

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．反应物分子相互碰撞即能发生化学反应

  B．活化分子之间的碰撞，一定可以发生化学反应

  C．活化分子所具有的能量称为活化能

  D．活化分子百分数越大，反应速率越大
  组卷：22引用：6难度：0.7

  解析

• 6．碰撞理论和过渡态理论都是化学反应速率这一模块中比较重要的理论，下列说法正确的是（　　）

  A．增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增加，反应速率减小

  B．升高温度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

  C．增大压强，有效碰撞次数一定增加，反应速率加快

  D．使用催化剂，正逆两方向的活化能同等程度增加，反应速率加快
  组卷：13引用：2难度：0.7

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四、解答题

• 19．通过实验测定反应速率的方法有多种：
  （1）比较锌粒与不同浓度的H₂SO₄溶液反应的反应速率，可通过测定收集等体积H₂需要的

   

  来实现。
  （2）已知酸性条件下，KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液发生的反应为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．可通过

   

  来测定该反应的反应速率。
  （3）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，则比较相同浓度的Na₂S₂O₃溶液和不同浓度的H₂SO₄溶液反应的反应快慢可通过测定

   

  来实现。
  组卷：10引用：2难度：0.5

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• 20．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min）．
  （1）x的值是

   

  ；
  （2）A在5min末的浓度是

   

  ；
  （3）B的平均反应速率是

   

  ，A的转化率是

   

  ．
  组卷：25引用：4难度：0.3

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