2021-2022学年云南省玉溪师范学院附中高二（上）期末化学试卷

一、单选题（共20小题，每小题3.0分，共60分）

• 1．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
  

  A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

  B．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

  C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

  D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 2．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

  B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

  C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

  D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
  组卷：212引用：56难度：0.7

  解析

• 3．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

  放电

  充电

  Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列推断中正确的是（　　）
  ①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极；
  ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-；
  ③充电时，Ni（OH）₂为阳极；
  ④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中。

  A．①②③

  B．①②④

  C．①③④

  D．②③④
  组卷：14引用：14难度：0.7

  解析

• 4．对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，降低温度时，对反应产生的影响是．（　　）

  A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

  B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

  C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

  D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
  组卷：50引用：9难度：0.9

  解析

• 5．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为（　　）

  A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子

  B．Br2是单质，CCl4是化合物

  C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

  D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物
  组卷：51引用：2难度：0.8

  解析

• 6．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（　　）

  A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

  B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

  C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

  D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
  组卷：236引用：11难度：0.7

  解析

• 7．常温下，15ml某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是（　　）
  

  	A	B	C	D
  c（HCl）（mol/L）	0.12	0.06	0.05	0.1
  c（NaOH）（mol/L）	0.06	0.12	0.1	0.05

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：13引用：2难度：0.5

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．水的电离方程式：H2O═H++OH-

  B．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响

  C．在NaOH溶液中没有H+

  D．在HCl溶液中没有OH-
  组卷：7引用：1难度：0.7

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二、非选择题（共4小题，共40分）

• 23．A、B、C、D、E为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中C、E是金属元素；A和E同主族，它们原子的最外层电子排布式均为ns¹；B和D同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的

  1

  2

  。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：
  （1）A是

   

  （填元素符号，下同），B是

   

  ，C是

   

  ，D是

   

  ，E是

   

  。
  （2）五种元素中金属性最强的是

   

  （填元素符号，下同），非金属性最强的是

   

  。
  （3）当B与A、C、D分别形成化合物时，B显

   

  （填“正”或“负”，下同）价，其他元素显

   

  价。
  （4）当B与A、C、D、E分别形成简单化合物（其中A、C、D、E均显最高价，B显最低负价）时，化合物中含有离子键的是

   

  （填化学式，下同），含有共价键的是

   

  。
  组卷：1引用：3难度：0.7

  解析

• 24．钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。
  （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的

   

  腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的

   

  （填“正”或“负”）极相连。
  （2）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为

   

  。
  （3）铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的

  SO

  2

  -

  4

  还原为S^2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式

   

  。
  （4）利用图中装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

   

  处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析