2023-2024学年云南师大附中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列现象中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．金属的冶炼	B．食物的腐败
  C．铁轨的腐蚀	D．钟乳石的形成
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 2．某饮料的配料表如图所示，下列说法不正确的是（　　）
  

  配料： 水、蔗糖、氧化钠、浓缩果汁、柠檬酸钠、山梨酸钾、苹果酸、维生素C……

  A．苹果酸可以与氢氧化钠反应

  B．维生素C可作抗氧化剂是由于其易被氧化

  C．浓缩果汁是纯净物

  D．山梨酸钾是电解质
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 3．分类思想在科学研究中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（　　）

  A．金属氧化物一定是碱性氧化物

  B．Mg2（OH）2CO3既属于碳酸盐，又属于镁盐

  C．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ CO 2 - 3

  D．根据是否有丁达尔效应，把混合物分为溶液、胶体、浊液
  组卷：12引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列关于物质之间转化的说法正确的是（　　）

  A．KClO3转化为KCl,需要加入还原剂才能实现

  B．Fe转化为Fe（OH）3的路线：Fe 氯气 FeCl3 N a OH Fe（OH）3

  C．Cu转化为Cu（OH）2的路线：Cu 氧气 CuO 水 Cu（OH）2

  D．BaCl2溶液转化为BaCO3沉淀：BaCl2（aq） C O 2 BaCO3
  组卷：46引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列实验方案能达到目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	实验方案
  A	验证溶液中含有 CO 2 - 3	取样于试管中，滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
  B	制备氢氧化铁胶体	把饱和FeCl3溶液滴入氨水中并加热
  C	检验Cl2是否已收集满	用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
  D	检测新制氯水的pH	用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色卡对比

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：4难度：0.6

  解析

• 6．电导率是衡量物质导电能力大小的物理量。将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

  A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O

  B．把NaOH稀溶液换成NaOH固体，电导率曲线不变

  C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d

  D．c点溶液呈中性
  组卷：19引用：3难度：0.8

  解析

• 7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．少量H2SO4滴入Ba（OH）2中：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

  B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  C．Ba（OH）2溶液中滴加Fe2（SO4）3：Ba2++ SO 2 - 4 =BaSO4↓

  D．过量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2= HCO - 3
  组卷：16引用：2难度：0.8

  解析

• 8．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．碱性溶液中： HS O - 3 、Cl-、Na+、 NO - 3

  B．酸性无色透明溶液中：Fe3+、Cl-、K+、 S O 2 - 4

  C．使石蕊变红的溶液中：K+、 N O - 3 、I-、Na+

  D．中性溶液中：Ca2+、Cl-、I-、Na+
  组卷：26引用：2难度：0.8

  解析

二、填空题（本大题共4小题，共50分）

• 23．NaCl是一种重要的化工原料，可以从海水中提取，并用于制备多种物质，流程图如图所示：
  
  回答下列问题：
  （1）过程①主要是粗盐的提纯，加入药品及操作顺序不正确的是

   

  （填序号）。
  A．NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→过滤→HCl
  B．BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→过滤→HCl
  C．NaOH→Na₂CO₃→BaCl₂→过滤→HCl
  D．BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl→过滤
  （2）过程②中NaCl溶液通电后，发生反应的离子方程式为

   

  。每转移2.5N_A个电子，可制得NaOH

   

  g。
  （3）过程④⑤中可循环利用的物质是

   

  。
  （4）过程⑤反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 24．NaClO是一种常用的消毒剂和漂白剂，某实验小组设计如下实验制备NaClO溶液、测定其含量，并探究其漂白棉布效果。制备NaClO的装置如图所示，请回答下列问题：
  
  （1）盛装浓盐酸的仪器名称为

   

  ，装置B的作用是

   

  。
  （2）写出装置A中反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移情况：

   

  。装置D中反应的离子方程式为

   

  。
  （3）有同学提出四点意见：①装置A不需要加热；②装置C没有必要；③装置D后再连一个装置装碱石灰做尾气处理；④把装置D中冰水换成沸腾的热水以加快反应速率。合理的是

   

  。
  （4）漂白液中NaClO含量测定：取50mL制得的漂白液样品于锥形瓶中，加过量KI溶液，发生反应生成NaCl和I₂；再用Na₂S₂O₃去测定I₂的量，原理为I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ，消耗Na₂S₂O₃0.08mol,则漂白液中NaClO的含量为

   

  g/L。
  （5）已知：①棉布被次氯酸钠漂白时都会受到一定的损伤；②织物断裂强度是指织物在被拉断时所能承受的最大荷重，单位为kg；③强酸性环境下漂白液中会逸出黄绿色气体。探究次氯酸钠漂白棉布的pH后，得出不同pH与漂白速率的关系、不同pH与被漂白棉布断裂强度的关系分别如图所示：
  
  由图可知，pH越小漂白速率越

   

  （填“快”“慢”或“无影响”），实际漂白时pH的最佳范围是9～11，不宜选择酸性、中性的原因是

   

  。
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析