2021-2022学年江西省赣州市十六县（市）十七校高二（上）期中化学试卷
发布：2024/11/7 3:30:2
一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共48分）
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1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是（ ）
组卷：10引用：3难度：0.6 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
组卷：0引用：1难度：0.5 -
3．如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构，下列有关说法中正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.6 -
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
组卷：3引用：2难度：0.7 -
5．控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是（ ）组卷：115引用：7难度：0.7 -
6．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.5 -
7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
①光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
②锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
④红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深
⑥实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气组卷：4引用：1难度：0.7
二、非选择题（52分）
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20．氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800°C、压强为p的氧化炉中，在Pt-Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图；
氧化炉中主要发生的反应如下：
Ⅰ.2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）△H1=-180.6kJ•mol-1
Ⅱ.4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
Ⅲ.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）计算△H3=。
（2）据图可知，氧化炉中，300°C～400°C时反应速率较快的是反应（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（3）恒温、恒压时，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。该反应在450°C、20MPa下进行，起始时n（N2）：n（H2）=1：1，平衡时，NH3分压为5MPa,此时该反应的Kp=MPa-2（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
（4）向密闭容器中充入4molNH3和5molO2，在催化剂作用下发生反应Ⅲ，下列措施可提高NH3平衡转化率的是（填标号）。
A.减小反应体系的压强
B.实际生产中使n（O2）：n（NH3）=2：1
C.研究开发使用效果更好的催化剂
D.升高反应体系的温度组卷：1引用：1难度：0.7 -
21．一定温度下，将4molCO与2molH2O（g）充入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）。体系中各物质的浓度随时间（0～6min时段）的变化如图所示。回答下列问题：
（1）在0～4min时段，H2O的平均反应速率v（H2O）=，该反应在上述温度下的平衡常数K=（保留1位小数）。
（2）该反应到4min时，CO的转化率为。
（3）若6min时改变的反应条件为升高温度，则该反应的△H0（填“＞”“＜”或“=”），此时反应的平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填标号）。
a.混合气体的密度不变
b.混合气体中c（CO）不变
c.v正（H2O）=v逆（H2）
d.断裂2molH-O键的同时生成1molH-H键
（5）若保持与4min时相同的温度，向另一容积为2L的恒容密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，则当a=2.5时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为。组卷：4引用：1难度：0.9
