2022年江苏省扬州中学高考化学模拟试卷（4月份）
发布：2024/10/29 8:30:3
一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是（ ）
组卷：36引用：6难度：0.8 -
2．反应HCHO+O2
H2O+CO2可用于消除甲醛污染。下列说法正确的是（ ）Pt组卷：22引用：2难度：0.8 -
3．以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
组卷：50引用：11难度：0.5 -
4．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：16引用：4难度：0.6 -
5．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与M同主族；W位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d轨道半充满。下列说法正确的是（ ）
组卷：29引用：2难度：0.6
二、非选择题：共4题，共58分
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17．Li2CO3可用于制备锂电池的正极材料LiCoO2，以某锂云母矿石（主要成分为Li2O，还有Al2O3、Fe2O3、MnO、MgF2等杂质）制备Li2CO3。
已知：
①Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10 -38、Ksp[Mn（OH）2]=2×10-13、Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-11、Ksp[Al（OH）3]=1.0×10 -33
②Co3O4、CoO均难溶于水。Co3O4难溶于酸，CoO能溶于酸中。
③当溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，已完全沉淀。
④部分物质的溶解度曲线如图2所示。
利用锂云母矿石制备Li2CO3步骤如下：
（1）酸浸。
向锂云母矿石中加入30%硫酸，加热至90℃，装置如图1所示。烧杯中试剂的作用是。
（2）调pH。
向酸浸后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为6，过滤。再向滤液中继续滴加氢氧化钠溶液调pH＞13，过滤，此时的滤渣主要成分为。分两次调节pH的主要原因是。
（3）沉锂。
将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和Na2CO3溶液，加热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得Li2CO3固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中引入杂质（填化学式）。
（4）Li2CO3和Co3O4混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料LiCoO2，写出反应方程式：。
（5）Co3O4可由CoCO3热分解制备。CoCO3在有氧和无氧环境下的所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如7图3所示。请补充完整由CoCO3制备较纯净的Co3O4实验方案，取一定质量的CoCO3于热解装置中，，干燥。（须使用的试剂和仪器有：1mol/LH2SO4，蒸馏水，BaCl2溶液）
组卷：95引用：6难度：0.3 -
18．用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。
（1）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
①该物质转化示意图可以描述为。
②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是。
（2）向含Fe2+和苯胺（
）的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2═Fe3++HO•+H2O。HO•（羟基自由基）具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的化学方程式：。
（3）利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是。[已知氧化性：HClO（H+）＞ClO-（OH-）]
组卷：54引用：2难度：0.6
