2022年江苏省镇江市中考化学试卷

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．下列属于纯净物的是（　　）

  A．海水

  B．氦气

  C．煤炭

  D．硬铝
  组卷：401引用：3难度：0.9

  解析

• 2．下列现象主要是由化学变化引起的是（　　）

  A．铁锅生锈

  B．滴水成冰

  C．花香四溢

  D．电灯发光
  组卷：459引用：11难度：0.9

  解析

• 3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（　　）

  A．用金刚石切割玻璃	B．用液氮作医疗冷冻剂
  C．用水银制作温度计	D．用酒精作实验室燃料
  组卷：215引用：9难度：0.9

  解析

• 4．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（　　）

  A．海鲜防腐，甲醛浸泡	B．油锅着火，锅盖盖灭
  C．垃圾分类，资源再生	D．限放鞭炮，保护环境
  组卷：112引用：3难度：0.7

  解析

• 5．下列归类正确的是（　　）
  

  选项	归类	内容
  A	合成材料	塑料、橡胶、玻璃钢
  B	碱性溶液	氨水、雨水、肥皂水
  C	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
  D	复合肥料	碳铵、尿素、硝酸钾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：282引用：4难度：0.6

  解析

• 6．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（　　）

  A． 量取

  B． 稀释

  C． 产生H2

  D． 收集H2
  组卷：296引用：9难度：0.6

  解析

• 7．下列实验方法正确的是（　　）

  A．用活性炭软化硬水

  B．用水区分NaOH和NH4NO3固体

  C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体

  D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉
  组卷：172引用：1难度：0.8

  解析

• 8．下列排序正确的是（　　）

  A．地壳中元素含量： O 、 A l 、 S i 由高到低

  B．氮元素质量分数 N a N 3 、 N a N O 2 、 N a N O 3 由大到小

  C．金属活动性顺序： Z n 、 A g 、 C u 由强到弱

  D．物质的溶解性： C a C O 3 、 C a （ OH ） 2 、 C a C l 2 由大到小
  组卷：176引用：2难度：0.8

  解析

• 9．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

  A．天然气燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2

  B．黑火药爆炸：S+2KNO3+C 点燃 K2S+N2↑+CO2↑

  C．铜绿的形成：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3

  D．工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2═CaSO4+H2O
  组卷：312引用：2难度：0.8

  解析

• 10．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．转化①是化合反应

  B．转化过程中N的化合价有三种

  C．整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3

  D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成
  组卷：460引用：10难度：0.7

  解析

二、第Ⅱ卷（非选择题共60分）

• 29．现有一包不纯的K₂CO₃固体，可能含有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中的一种或几种。现做如下实验。
  （1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含

   

  。
  （2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含

   

  。
  （3）取固体A，加入过量稀HCl,固体全部溶解，则原固体中一定不含

   

  ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式

   

  。
  （4）取少量滤液B，滴加足量Ba（NO₃）₂溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中

   

  （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
  组卷：342引用：2难度：0.6

  解析

• 30．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
  （一）铁及其化合物的应用
  
  （1）明代科学著作《天工开物》中记载：
  ①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于

   

  材料。上述描述中利用铁的

   

  （选填序号）。
  a.导热性
  b.导电性
  c.硬度大
  ②“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe₂O₃转化为Fe₃O₄而形成青砖。该转化的化学方程式为

   

  。
  （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
  ①碳酸亚铁（FeCO₃）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成

   

  被人体吸收，促进血红蛋白的生成。
  ②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为

   

  。
  ③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。
  FeOOH

  H

  2

  S

  吸收

  Fe₂S₃•H₂O

  空气

  再生

  FeOOH+S
  吸收中生成的另一种物质的化学式为

   

  ，再生时发生反应的化学方程式为

   

  。
  （二）FeOOH的制备
  用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制备FeOOH主要流程如下。
  
  （1）酸溶时适当提高反应温度和H₂SO₄浓度，目的是

   

  ，产生的气体为

   

  。
  （2）还原发生的反应为Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄。
  沉淀发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄。
  沉淀时反应温度不宜太高，原因是

   

  。
  （3）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO₄反应生成Fe₃O₄，反应的化学方程式为

   

  。
  （三）FeOOH的含量测定
  已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。
  FeOOH

  T

  1

  ℃

  Fe₂O₃

  T

  2

  ℃

  Fe₃O₄

  T

  3

  ℃

  FeO
  称取含Fe₃O₄的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
  
  （1）样品中FeOOH的含量为

   

  %（精确到0.1%）。
  （2）当加热到T₄℃时，M点固体的成分是

   

  ，对应的质量比为

   

  。
  组卷：965引用：4难度：0.3

  解析