2022-2023学年江苏省南京市协同体七校高一（下）期中化学试卷

一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分，每题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

  B．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

  C．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO4，可减少对大气的污染

  D．在食品袋中放入盛硅胶的透气小袋，可防止食物因受潮而变质
  组卷：46引用：5难度：0.6

  解析

• 2．据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素

  125

  53

  I治疗肿瘤。该同位素原子核内的电子数是（　　）

  A．125

  B．72

  C．53

  D．178
  组卷：47引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列物质中属于共价化合物的是（　　）

  A．CaCl2

  B．NaClO

  C．H2O

  D．NaOH
  组卷：57引用：1难度：0.5

  解析

• 4．反应2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）可用于氯气管道泄漏的检查，下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（　　）

  A．氯离子的结构示意图：

  B．HCl的电子式：

  C．中子数为18的氯原子： 37 17 Cl

  D．氮气的结构式：N≡N
  组卷：31引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

  A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

  B．浓氨水遇浓盐酸、浓硝酸都产生白烟

  C．SO2、漂白粉都能使品红溶液褪色

  D．铜在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
  组卷：62引用：3难度：0.6

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

  A．H+、Fe2+、 N O - 3	B．K+、Cu2+、 S O 2 - 4
  C．Fe3+、Na+、OH-	D． N H + 4 、Ca2+、 C O 2 - 3
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）

  A．N2→NH3	B．SiO2→Na2SiO3
  C．H2SO4→SO2	D．SiO2→H2SiO3
  组卷：27引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题：共3题，共40分。

• 22．工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO₄等）制备硝酸铜晶体的流程如图：
  （1）“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和SO₂的化学方程式：

   

  。
  （2）写出“酸化”时发生的离子反应方程式

   

  。
  （3）“淘洗”所用的溶液A可以是

   

  （填字母）。
  A.稀硫酸
  B.浓硫酸
  C.稀硝酸
  D.浓硝酸
  （4）“反应”这一步所用的试剂是20%HNO₃和10%H₂O₂，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：

   

  。
  （5）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出Cu（NO₃）₂⋅3H₂O的方法是

   

  。
  
  
  组卷：57引用：1难度：0.5

  解析

• 23．氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
  Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置（夹持仪器省略）制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：
  
  （1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH₄Cl与熟石灰反应制取NH₃，则该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。则该反应的化学方程式为

   

  。
  Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
  
  （1）氨气在“氧化炉”中被催化氧化为NO。
  （2）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的纯碱溶液等吸收尾气，后者使用NH₃将氨氧化物还原为N₂。
  ①纯碱溶液吸收法。请以尾气中NO₂处理为例，写出该反应的离子方程式

   

  。
  ②氨转化法。已知6mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为

   

  。
  Ⅲ.国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过400mg⋅L^-1，NO₂可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为NO₂+3Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+Fe（NO）²⁺+H₂O。现测定某地下水脱硝过程中NO₂的排放量：收集500.00mL排放的气体，缓慢通过250.00mL0.6240mol⋅L^-1酸性FeSO₄溶液（过量），充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00mL置于锥形瓶中，用0.2000mol⋅L^-1酸性KMnO₄溶液反应过量的Fe²⁺（还原产物为Mn²⁺），消耗酸性KMnO₄溶液的体积为15.00mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准？

   

  （写出计算过程）。
  组卷：81引用：1难度：0.6

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