2015-2016学年河南省平顶山市郏县一高高二（上）第二次周练化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分．每小题只有一个选项符合题意．）

• 1．2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．升高温度，不影响活化分子百分数

  C．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

  D．E1-E2=△H
  组卷：57引用：4难度：0.9

  解析

• 2．如图表示白磷（P₄）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P₄O₆，P₄O₆分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．
  已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量．几种共价键的键能如表所示：
  

  化学键	P-P	P-O	P═O	O═O
  键能/kJ•mol-1	a	b	c	d

  则P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反应热（△H）为（　　）

  A．（6a+3d-12b-4c）kJ•mol-1

  B．（4a+3d-8b）kJ•mol-1

  C．（6a+3d-12b）kJ•mol-1

  D．（6a+3d+4c-12b）kJ•mol-1
  组卷：32引用：5难度：0.7

  解析

• 3．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

  A．2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol

  C．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol
  组卷：28引用：1难度：0.8

  解析

• 4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

  A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

  B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

  C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

  D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）
  组卷：48引用：15难度：0.7

  解析

• 5．在N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（N2）=0.1 mol•L-1•s-1

  B．v（H2）=0.9 mol•L-1•s-1

  C．v（NH3）=0.8 mol•L-1•s-1

  D．v（N2）=1 mol•L-1•min-1
  组卷：12引用：3难度：0.9

  解析

• 6．将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：NH₄Br（s）

  NH₃（g）+HBr（g）  2HBr（g）

  Br₂（g）+H₂（g）．2min后，测得c（H₂）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH₃）表示，下列反应速率正确的是（　　）

  A．0.5mol/（L•min）	B．2.5 mol/（L•min）
  C．2 mol/（L•min）	D．5 mol/（L•min）
  组卷：124引用：18难度：0.7

  解析

• 7．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
  

  A．反应的化学方程式为：M⇌N

  B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

  C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
  组卷：151引用：8难度：0.5

  解析

• 8．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，同一反应速率若分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（H₂O）、v（NO）（mol•L^-1•min^-1）来表示，则正确关系是（　　）

  A． 4 5 v（NH3）=v（O2）	B． 5 6 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5 v（O2）=v（NO）
  组卷：35引用：15难度：0.7

  解析

• 9．下列叙述与图象对应符合的是（　　）

  A． 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），如图表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

  B． 由如图可知p2＞p1，T1＞T2

  C． 如图表示的方程式为2A⇌B+3C

  D． 对于反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，如图y轴可以表示Y的百分含量
  组卷：126引用：9难度：0.5

  解析

三、计算（共13分）

• 27．已知C-H，C-F，H-F，F-F键的键焓（△Hb）分别为：414、489、565、158kJ•mol^-1，根据键焓数据估算以下反应的反应热△H：CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）
  组卷：6引用：2难度：0.5

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• 28．某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N₂）=5.00mol•L^-1，c（H₂）=10.00mol•L^-1，c（NH₃）=5.00mol•L^-1．试求：
  （1）该温度下反应的平衡常数
  （2）H₂的起始浓度
  （3）用N₂表示该反应的平均反应速率
  （4）N₂的转化率．
  组卷：22引用：4难度：0.3

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