2022-2023学年广东省广州六中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20分）

• 1．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	以油脂为原料制肥皂	油脂可发生皂化反应
  B	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	Na2CO3可与酸反应
  C	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与H2O高温下会反应
  D	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：3引用：2难度：0.6

  解析

• 2．在催化剂表面CO₂与H₂反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法错误的是反应历程（　　）
  

  A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定

  B．②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤

  C．③→④的过程中断裂了非极性共价键

  D．反应•CO2+H2（g）=•CO+H2O（g）的ΔH＜0
  组卷：29引用：6难度：0.6

  解析

• 3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）

  A．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒

  B．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度

  C．用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大

  D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
  组卷：87引用：2难度：0.7

  解析

• 4．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（　　）

  A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

  B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

  C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快

  D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率
  组卷：331引用：2难度：0.7

  解析

• 5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）。能判断该反应已经达到化学平衡的是（　　）
  ①v（NH₃）_正=2v（CO₂）_逆
  ②密闭容器中总压强不变
  ③密闭容器中混合气体的密度不变
  ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
  ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
  ⑥密闭容器中CO₂的体积分数不变
  ⑦混合气体总质量不变

  A．①②④⑤⑦

  B．①②③⑤⑦

  C．①④⑤⑥⑦

  D．②③④⑤⑥
  组卷：49引用：3难度：0.7

  解析

• 6．如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法不正确的是（　　）
  

  A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

  B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

  C．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

  D．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
  组卷：107引用：11难度：0.7

  解析

三、填空题（共56分）

• 19．（1）用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
  ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
  ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
  ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入1～2滴甲基橙溶液；
  ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
  ⑥重复以上滴定操作2～3次。
  ①以上步骤有错误的是

   

  （填编号）。
  ②以下是实验数据记录表
  

  滴定次数	盐酸体积/mL	NaOH溶液体积读数/mL
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.00	18.10
  2	20.00	0.00	16.20
  3	20.00	0.00	16.16

  从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

   

  （填字母）。
  A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
  B．滴定结束时，俯视计数
  C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
  D．锥形瓶用待测液润洗
  E．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
  （2）定量探究2I^-+S₂

  O

  2

  -

  8

  =I₂+2

  SO

  2

  -

  4

  的反应速率与反应物浓度的关系。
  查阅资料：该反应速率与c（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）和c（I^-）的关系为v=kc^m（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）cⁿ（I^-），k为常数。
  实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。
  实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，（NH₄）₂S₂O₈溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：S₂

  O

  2

  -

  8

  +2I^-=2

  SO

  2

  -

  4

  （慢）+I₂；I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  （快）。实验记录表：
  

  实验编号	A	B	C	D	E
  0.2mol•L-1（NH4）2S2O8溶液/mL	10	5	2.5	10	10
  0.2mol•L-1KI溶液/mL	10	10	10	5	2.5
  0.05mol•L-1Na2S2O3溶液/mL	3	3	3	3	3
  0.2mol•L-1KNO3溶液/mL	0	V1	V2	V3	V4
  0.2mol•L-1（NH4）2SO4溶液/mL	0	V5	V6	V7	V8
  0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
  t/s	t1	t2	t3	t4	t5

  ①加入KNO₃、（NH₄）₂SO₄溶液的目的是控制实验条件，其中V₁=

   

  ，V₄=

   

  ，V₅=

   

  。
  ②当溶液中

   

  （填化学式）耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v（S₂

  O

  2

  -

  8

  ）=

   

  mol•L^-1•s^-1（列出算式）。
  ③根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是

   

  （用t的关系表示）。
  组卷：63引用：1难度：0.5

  解析

• 20．丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈（CH₃CN）等，回答下列问题：
  （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：
  C₃H₆（g）+NH₃（g）+

  3

  2

  O₂（g）=C₃H₃N（g）+3H₂O（g）ΔH=-515kJ/mol
  C₃H₆（g）+O₂（g）=C₃H₄O（g）+H₂O（g）ΔH=-353kJ/mol
  两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是

   

  ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是

   

  ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是

   

  ．
  （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率

   

  （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡
  产率，判断理由是

   

  ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是

   

  （双选，填标号）
  A．催化剂活性降低    B．平衡常数变大    C．副反应增多  D．反应活化能增大
  
  （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为

   

  ，理由是

   

  ．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为

   

  ．
  组卷：85引用：6难度：0.5

  解析