2021-2022学年甘肃省庆阳六中高二（上）期中化学试卷（理科）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共24题，每题2.5分，共60分）
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1．下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合图的是（ ）组卷：0引用：1难度：0.8 -
2．25℃时，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol•L-1，下列说法正确地是（ ）
组卷：5引用：2难度：0.6 -
3．已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol12
H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol12
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）组卷：151引用：22难度：0.9 -
4．某反应CH3OH（l）+NH3（g）⇌CH3NH2（g）+H2O（g）在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（ ）
组卷：111引用：14难度：0.9 -
5．下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.7 -
6．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）
组卷：1090引用：127难度：0.9 -
7．对于可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）；△H＜0，下列各图中表示的生成物C的百分含量（C%）与时间t的关系正确的是（ ）
组卷：20引用：6难度：0.7 -
8．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.5 -
9．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（ ）
组卷：87引用：5难度：0.9
二、解答题（共4小题，满分40分）
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27．在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
回答下列问题：t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=。
（2）该反应为反应。（填“吸热“或“放热“）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃。
（5）已知：①C（S）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） ΔH1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） ΔH2
③H2O（g）═H2（g）+O2（g） ΔH312
则C（s）+O2（g）═CO2（g）的ΔH=。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）组卷：8引用：1难度：0.7 -
28．我市某企业排放的废水中含有一定量的KHSO4，庆阳六中化学实验兴趣小组想用0.1000mol/L的NaOH标准溶液来测定该废水中KHSO4的浓度，经商讨设计实验含有以下步骤：
①向溶液中加入1～2滴酚酞；
②取20.00mL待测液放入锥形瓶中；
③用NaOH溶液滴定至终点；
④重复以上操作；
⑤用天平精确称取一定量的NaOH固体配成250 mL标准溶液；
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度；
（1）以上各步中正确的操作顺序是（填序号）。
（2）滴定并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如表：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）=滴定次数
实验数据1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初读数） 0.10 0.30 0.00 0.20 V（NaOH）/mL（终读数） 20.08 20.30 20.80 20.22 V（NaOH）/mL（消耗） 19.98 20.00 20.80 20.02 mL=20.20mL，他的计算合理吗？理由是19.98+20.00+20.80+20.024。
（3）排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）滴定达到终点的标志是。滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管后直接加入NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。组卷：1引用：1难度：0.6
