2021-2022学年重庆实验外国语学校高二（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题：本题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（　　）

  A．变深

  B．变浅

  C．变黄

  D．不变
  组卷：26引用：8难度：0.7

  解析

• 2．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）中生成物C的体积分数（C%）与压强（P）、温度（T）的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是（　　）
  

  A．该反应不能自发	B．该反应能自发进行
  C．△H＞0，△S＞0	D．△H＜0，△S＜0
  组卷：59引用：2难度：0.6

  解析

• 3．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

  A．水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：A1O2-、K+、CO32-

  B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO42-、Fe3+

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×1013的溶液能大量存在：NH4+、S2O32-、Na+

  D．加Al粉产生H2的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列图示装置能达到实验目的的是（　　）

  A． 如图比较CO32-和HCO3-水解能力的强弱

  B． 如图测定锌与稀硫酸的反应速率

  C． 如图研究浓度对反应速率的影响

  D． 如图比较碳酸和醋酸的酸性强弱
  组卷：17引用：5难度：0.5

  解析

• 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．我国工业合成氨一般采用20MPa～50MPa的高压

  B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

  C．CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g） 达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深

  D．向K2Cr2O7溶液中滴入3～10滴浓硫酸，溶液橙色加深
  组卷：32引用：4难度：0.6

  解析

• 6．下列关于pH的各项叙述正确的是（　　）

  A．pH=7的溶液一定是中性的

  B．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小

  C．pH=0的H2SO4与pH=9的NaOH溶液中，发生电离的水的物质的量之比为10：1

  D．25℃，1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH为3，1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH为8
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 17．甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。
  甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol•L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按图装好，观察现象。
  乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的HA和HCl溶液的pH。
  
  （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是

   

  。
  A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
  B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
  C．两个试管中产生气体速率一样大
  （2）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A^-）增大，可在0.1mol•L^-1的HA溶液中，选择加入

   

  试剂。
  A．NaA固体（可完全溶于水）
  B．1mol•L^-1NaOH溶液
  C．1mol•L^-1H₂SO₄
  D．2mol•L^-1HA
  （3）pH=2的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的c（H⁺）

   

  醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）如表是不同温度下水的离子积数据：
  

  温度/℃	25	t1
  水的离子积Kw	1×10-14	1×10-12

  试回答以下问题：
  ①25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol•L^-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）

   

  。
  ②在t₁℃下，纯水的电离程度比25℃时

   

  （填“低”、“高”或“相等”），pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH^-浓度c（OH^-）_水=

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 18．SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
  （1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有

   

  （填化学式）；
  （2）回收大气污染物SO₂的方法如下：
  方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。
  已知：CH₄（g）+2SO₂（g）=CO₂（g）+2S（s）+2H₂O（l） ΔH=-295.9kJ•mol^-1
  S（s）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH=-297.2kJ•mol^-1
  则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：

   

  。
  方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
  
  ①由分析可知X为

   

  （填化学式）。
  ②0～t₁时间段的温度为

   

  。
  方法三：利用反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）
  ③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g），能说明反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  a.混合气体的密度保持不变
  b.SO₂的物质的量保持不变
  c.容器内混合气体原子总数不变
  d.每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
  e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变
  ④已知该反应的平衡常数为

  8

  3

  ，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol,此时v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
  （3）在发动机的高温下，空气中的N₂和CO₂可能发生：N₂（g）+CO₂（g）⇌C（s）+2NO（g）。现向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂来模拟此过程，其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。
  
  ①图中A点v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②第10min时，外界改变的条件可能是

   

  （填字母）。
  A．加催化剂
  B．增大C的物质的量
  C．减小CO₂的物质的量
  D．升温
  E．降温
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析