2022-2023学年江苏省镇江市句容市高一（上）期末化学试卷

一、选择题（共18小题，每题3分）

• 1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）

  A．铁  酒精	B．浓硫酸  硫酸镁
  C．烧碱  醋酸	D．碳酸  碳酸钠
  组卷：227引用：4难度：0.8

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• 2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．小苏打是面包发酵粉的主要成分

  B．漂白粉可用于生活用水的消毒

  C．硫酸亚铁用于防治缺铁性贫血

  D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
  组卷：22引用：3难度：0.7

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• 3．

  293

  117

  Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts,元素名称为硘，下列说法正确的是（　　）

  A．中子数为117	B．质子数为293
  C．核外电子数为117	D．质量数为176
  组卷：91引用：2难度：0.9

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• 4．亚硫酸可被H₂O₂氧化生成硫酸H₂SO₃+H₂O₂═H₂SO₄+H₂O。下列说法不正确的是（　　）

  A．H2O2中O的化合价：-1

  B．硫原子结构示意图：

  C．H2O的摩尔质量：18g

  D．硫酸电离：H2SO4=2H++ SO 2 - 4
  组卷：39引用：3难度：0.8

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• 5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）

  A．Na2O2

  B．H2O2

  C．Cl2

  D．MgCl2
  组卷：187引用：3难度：0.7

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• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．12C和14C是同位素

  B．金刚石和石墨是同分异构体

  C．共价晶体中，共价键越强，熔点越低

  D．冰融化时，水分子的共价键被破坏
  组卷：44引用：2难度：0.6

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• 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1FeSO4溶液：Na+、K+、Cl-、MnO4-

  B．0.1mol•L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

  C．0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

  D．加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3+、ClO-、SO42-
  组卷：41引用：2难度：0.6

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二、非选择题（共4小题）

• 21．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
  （1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：
  NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl.生产纯碱的工艺流程示意图1如下：
  
  请回答下列问题：
  ①析出的NaHCO₃晶体中可能含有少量NaCl、NH₄Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是

   

  。
  ②该工艺流程中可回收再利用的物质是

   

  。
  ③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl.测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是

   

  （填字母）。
  a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
  b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
  c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
  （2）常温下在10 mL 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：
  ①在同一溶液中，

  CO

  2

  -

  3

  、

  HCO

  -

  3

  、H₂CO₃

   

  （填“能”或“不能”）大量共存。
  ②在滴加盐酸的过程中

  HCO

  -

  3

  的物质的量先增加后减少的原因是

   

  （请用离子方程式表示）。
  ③将0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸。下列图象（图3）能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

   

  （填字母）。
  
  （3）若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g.如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol•L^-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。
  组卷：60引用：3难度：0.4

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• 22．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如图所示。
  
  已知：
  ①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；
  ②NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
  ③含水NaClO₂受热易分解。
  （1）试剂A可以选择

   

  （填字母序号）。
  a.SO₂
  b.浓硝酸
  c.KMnO₄
  （2）反应Ⅱ的离子方程式为

   

  。
  （3）下列关于上述流程的说法中，合理的是

   

  （填字母序号）。
  a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
  b.反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
  c.反应Ⅱ中NaOH应过量
  （4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是

   

  。
  （5）中间产物二氧化氯（ClO₂）在生产生活中也有广泛应用。用ClO₂处理泄漏的氰化钠（NaCN，其中N化合价为-3价），得到无毒的NaCl、N₂和CO₂。请写出该反应的化学方程式

   

  ，指出氧化剂、被氧化的元素、氧化产物

   

  。
  组卷：50引用：2难度：0.5

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