2021-2022学年福建省三明市尤溪五中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）
  

  A．锂离子电池	B．煤气灶	C．太阳能光伏	D．电暖风扇

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：24引用：3难度：0.8

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• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．任何化学反应都伴有能量的变化

  B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化

  C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

  D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
  组卷：25引用：1难度：0.8

  解析

• 3．如图为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是（　　）

  A．H+向负极移动

  B．O2在负极上反应

  C．反应最终产物是H2O

  D．电子由正极通过导线流向负极
  组卷：19引用：1难度：0.5

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• 4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知（　　）

  A．生成1mol HF气体要吸收的热量为270kJ

  B．热化学方程式为：H2+F2═2HFΔH=-270kJ•mol-1

  C．该反应是放热反应

  D．反应物的总能量小于生成物的总能量
  组卷：32引用：3难度：0.5

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• 5．已知①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
  ③CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
  则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H值为（　　）

  A．-488.3kJ•mol-1	B．+488.3kJ•mol-1
  C．-996.6kJ•mol-1	D．+244.15kJ•mol-1
  组卷：72引用：3难度：0.6

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• 6．用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是（　　）

  A．2H++2e-=H2↑	B．Zn-2e-=Zn2+
  C．2H2O+O2+4e-=4OH-	D．Cu2++2e-=Cu
  组卷：44引用：2难度：0.6

  解析

• 7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

  A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑

  B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

  D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
  组卷：493引用：52难度：0.9

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三、实验题

• 20．50mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
  （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

   

  。
  （2）实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”、“不相等”），所求中和热

   

  ，（填“相等”、“不相等”）。
  （3）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是

   

  （填序号）。
  a、Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
  b、高温煅烧石灰石
  c、铝与盐酸反应
  （4）已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）ΔH=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-534kJ•mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式

   

  。
  组卷：20引用：3难度：0.7

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• 21．如图所示，C、D、E、F都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。
  （1）AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，兴趣小组同学设计如下电源：
  ①小红同学设计利用反应“Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是

   

  ，电解质溶液是

   

  。
  ②小秦同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为

   

  （填字母）。
  A．铝片、铜片
  B．铜片、铝片
  C．铝片、铝片
  D．铜片、铜片
  （2）若甲中装有足量的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

   

  （填字母）。
  A．Cu
  B．Cu₂（OH）₂CO₃
  C．Cu（OH）₂
  D．CuCO₃
  （3）通电后乙中发生的总反应方程式为

   

  。
  （4）欲用丙装置给铜镀银，则金属银应为

   

  （填“G”或“H”）极，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2g,理论上消耗氧气的质量为

   

  g。
  组卷：24引用：2难度：0.5

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