2021-2022学年山西师大实验学校高二（上）第二次月考化学试卷

一、第\*MERGEFORMATI卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（　　）

  A．草木灰的主要成分是K2CO3

  B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性

  C．洗涤时加热可增强去油污能力

  D．草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用
  组卷：83引用：6难度：0.8

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• 2．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（　　）

  A．用托盘天平称量食盐的质量为 12.35 g

  B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 20.00 mL

  C．用 pH 试纸测量次氯酸钠溶液的 pH 为 11.5

  D．滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏
  组卷：0引用：2难度：0.5

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• 3．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（　　）

  A．弱碱

  B．一元强碱

  C．多元强碱

  D．任何碱
  组卷：2引用：2难度：0.7

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• 4．下列热化学方程式正确的是（　　）

  A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H═bkJ•mol-1，则a＜b

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

  C．HCl和NaOH反应的中和热△H═-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H═2×（-57.3）kJ•mol-1

  D．甲烷的燃烧热△H═-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-890.3kJ•mol-1
  组卷：30引用：4难度：0.7

  解析

• 5．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中 c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 减小

  B．水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大

  C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4

  D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大
  组卷：47引用：2难度：0.5

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• 6．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

  A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）

  B．在0.1mol•L-1Na2C2O4溶液中：c（Na+）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

  C．等浓度的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）大小：①＞③＞②

  D．pH=6的醋酸溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）均为1×10-8mol•L-1
  组卷：12引用：1难度：0.7

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二、第II卷（非选择题共52分）

• 19．已知如下表数据（25℃）：

  物质	CH3COOH	NH3•H2O	HCN	H2CO3
  电离常数（K）	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  （1）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH

   

  7（填“＞”、“=或“＜）；该混合溶液中水的电离会受到

   

  （填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”）。
  （2）NaCN溶液呈

   

  性，用离子方程式解释原因

   

  。
  （3）写出泡沫灭火器原理（离子方程式）

   

  。
  （4）等浓度的NaCN、CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液pH从大到小排序：

   

  。
  （5）现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后（忽略混合过程中溶液体积的改变），测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是

   

  。
  A.c（H⁺）＞c（OH^-）
  B.c（HCN）＞c（CN^-）
  C.c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）+c（CN^-）
  D.c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 20．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．合成氨的反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）。
  （1）已知合成氨的反应升高温度平衡常数会减小，则该反应的正反应活化能E₁和逆反应活化能E₂的相对大小关系为：E₁

   

  E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是

   

  （填标号）。
  A．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
  B．温度升高，浓度商（Q）变大，Q＞K，平衡逆向移动
  C．温度升高，活化分子数增多，活化分子百分数不变，反应速率加快
  D．温度升高，浓度商（Q）不变，K变小，平衡逆向移动
  （3）合成氨法选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  （4）如图1表示工业合成氨反应随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是

   

  （填标号）。
  
  （5）500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如表所示：

  时间/min	0	10	20	30	40	+∞
  压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

  用压强表示该反应的平衡常数K_p=

   

  （K_p等于平衡时生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压=总压×该物质的物质的量分数）。
  （6）H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中加入H₂NCOONH₄，发生反应：H₂NCOONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），能说明该反应达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．混合气体的压强不变
  B．混合气体的密度不变
  C．混合气体的总物质的量不变
  D．混合气体的平均相对分子质量不变
  E．NH₃的体积分数不变
  （7）反应Cu²⁺（aq）+ZnS（s）⇌CuS（s）+Zn²⁺（aq），该反应的平衡常数K=

   

  。[已知K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=6.4×10^-36]
  组卷：7引用：1难度：0.4

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