2021-2022学年黑龙江省哈尔滨九中高一（下）期末化学试卷

一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分）

• 1．苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）

  A．甲烷

  B．乙烯

  C．甲醛

  D．乙酸
  组卷：217引用：6难度：0.8

  解析

• 2．科学家利用聚偏氟乙烯（PVDF）和葡萄糖制备碳材料。PVDF的结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．葡萄糖中只含一种官能团

  B．CH2═CF2是PVDF的链节

  C．CH2═CF2和葡萄糖均能发生加聚反应

  D．PVDF是混合物
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

  A．乙醇的结构简式为：C2H6O

  B．羟基的电子式：

  C．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2

  D．乙烯的球棍模型：
  组卷：12引用：2难度：0.7

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• 4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5mol/（L•s）	B．v（B）=0.3mol/（L•s）
  C．v（C）=12mol/（L•min）	D．v（D）=6mol/（L•min）
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 5．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好

  B．0.1mol/LNaClO溶液中n（HClO）+n（ClO-）=0.1mol

  C．1mol乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗O2大于3NA

  D．用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5g次氯酸钠消耗2.24L氯气，转移0.1NA电子
  组卷：14引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列说法不正确的是（　　）

  A．CH3OCHO与HCOOCH3互为同分异构体

  B．乙酸和硬脂酸互为同系物

  C．经催化加氢后生成物一氯代物有5种

  D．白磷与红磷互为同素异形体
  组卷：12引用：2难度：0.7

  解析

• 7．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（　　）

  A．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 催化剂 2

  B．水煤气合成甲醇：CO+2H2   催化剂     CH3OH

  C．制取硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O

  D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH  P d CH2=C（CH3）COOCH3
  组卷：79引用：5难度：0.9

  解析

• 8．下列说法中正确的是（　　）

  A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B．生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应

  C．一个化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态无关

  D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
  组卷：32引用：2难度：0.8

  解析

• 9．下列说法正确的是（　　）

  A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

  B．FeCl3溶液和过量的KI溶液反应，可用淀粉溶液检验该反应是否为可逆反应

  C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

  D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
  组卷：11引用：2难度：0.7

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三、解答题（共4小题，满分50分）

• 28．金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。
  （1）金属铜常用的冶炼方法是

   

  （填序号）。
  A．热分解法
  B．热还原法
  C．电解法
  D．湿法冶金
  （2）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如图：
  
  ①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

   

  吸收（填序号）。
  a.浓H₂SO₄
  b.稀HNO₃
  c.NaOH溶液
  d.氨水
  ②用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

   

  （填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

   

  （注明试剂、现象）。
  ③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

   

  。
  （3）已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是

   

  ，写出C中发生反应的化学方程式：

   

  。试管D中收集到的物质是

   

  。
  
  组卷：50引用：2难度：0.7

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• 29．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH。
  （一）实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下：制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
  （1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学反应方程式：

   

  。
  （2）浓硫酸的作用是

   

  。
  （3）冷凝水流经直形冷凝管时应从

   

  进入，从

   

  流出（填“a”或“b”）
  （二）对乙酸乙酯进行精制
  （4）为了除去粗产品其中的乙酸，可向产品中加入

   

  溶液，然后进行

   

  （填操作名称）
  （5）再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是

   

  。
  （6）最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行

   

  （填操作名称），即可得到纯净的乙酸乙酯。
  （7）用30g乙酸与46g乙醇反应合成乙酸乙酯，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为

   

  g。
  组卷：28引用：2难度：0.6

  解析