人教版（2019）选择性必修1《3.1 电离平衡》2020年同步练习卷（6）

• 1．25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO₃溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是（　　）

  A．反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+）

  B．CH3COOH溶液反应结束后，c（Na+）＞c（CH3COO-）

  C．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（X-）

  D．由该实验可知HX为强酸
  组卷：116引用：2难度：0.5

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• 2．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（　　）

  A．HR应为红色

  B．HR应为蓝色

  C．R-应为无色

  D．R-应为红色
  组卷：155引用：10难度：0.7

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• 3．改变0.1mol•L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　）

  A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）

  B．lg[K2（H2A）]=-4.2

  C．pH=2.7时，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）

  D．pH=4.2时，c（HA-）=c（H2A）=c（A2-）
  组卷：133引用：4难度：0.5

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• 4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
  

  编号	①	②	③	④
  pH	10	10	4	4
  溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

  A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

  B．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va：Vb=9：11

  C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
  组卷：79引用：3难度：0.9

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• 5．25℃时，在“H₂A⇌HA^--A^2-”的水溶液体系中，H₂A、HA^-和A^2-三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）可能增大

  B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

  C．NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力

  D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），则α（H2A）≤α（HA-）
  组卷：16引用：1难度：0.4

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• 6．室温下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

  A．溶液中导电粒子的数目减小

  B．溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 增大

  C．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

  D．醋酸的电离程度增大，c（H+）增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小
  组卷：67引用：3难度：0.5

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• 7．能证明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-的事实是（　　）

  A．滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

  B．滴入酚酞试液变红，再加入新制氯水后红色褪去

  C．滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

  D．滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深
  组卷：33引用：1难度：0.7

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• 22．电解质的水溶液中存在电离平衡。
  Ⅰ．（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

   

  （填字母序号）。
  a.滴加少量浓盐酸    b.微热溶液      c.加水稀释     d.加入少量醋酸钠晶体
  Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。
  a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。
  b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。
  c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol•L^-1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。
  d.重复滴定实验3次并记录数据。
  e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：
  （2）实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是

   

  。
  （3）若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
  （4）实验C中判断滴定终点的现象是

   

  。
  （5）实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为

   

   mol•L^-1。
  

  	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
  		滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
  第1次	20.00	0	21.98
  第2次	20.00	0	22.00
  第3次	20.00	0	22.02

  Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1 CH₃COOH中滴加0.100 0 mol•L^-1 NaOH过程中，pH变化如图所示。
  （6）A点溶液pH＞1，用电离方程式解释原因：

   

  。
  （7）下列有关B点溶液的说法正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.溶质为：CH₃COOH、CH₃COONa
  b.微粒浓度满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
  c.微粒浓度满足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
  d.微粒浓度满足：2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）+c（CH₃COOH）
  （8）C点溶液中离子浓度的大小顺序：

   

  。
  组卷：29引用：2难度：0.7

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• 23．通常用K_a表示弱酸的电离平衡常数，请回答下列问题：
  （1）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，常温下K_al=1.6×10^-2，K_a2=7×10^-7。
  ①Na₂HPO₃属于

   

  。（填“正盐”或“酸式盐”）
  ②已知常温下K_a（CH₅COOH）=1.8×10^-5，写出亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式：

   

  。
  ③常温下向10mL 0.01mol•L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL 0.03mol•L^-1NaOH溶液，发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）常温下，取0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9。
  ①该混合溶液中由水电离出来的c（OH^-）=

   

  。
  ②常温下HY的电离平衡常数K_a=

   

  。
  ③c（OH^-）-c（HY）=

   

  mol•L^-1。
  组卷：19引用：1难度：0.4

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