2020-2021学年山东省日照市高三（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列做法不符合化学实验安全要求的是（　　）

  A．将实验中使用剩余的金属钾块放回原试剂瓶

  B．用二氧化锰与浓盐酸制备氯气时，加入浓盐酸后再加热

  C．用碱液吸收卤化氢尾气时，使用倒置漏斗或球形干燥管

  D．将分别盛放氯酸钾和乙醚的试剂瓶同橱分层存放
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．在电池反应中，化学能可以完全转化为电能

  B．氧化还原反应中，氧化剂失电子数目一定等于还原剂得电子数目

  C．有些化学反应既属于化合反应，又属于离子反应和氧化还原反应

  D．某氧化物既能与酸反应，也能与碱反应，则其属于两性氧化物
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y同族但不相邻，基态Z原子价电子排布ns^n-1npⁿ⁺¹。下列说法正确的是（　　）

  A．简单离子半径：W＞Z＞Y＞X

  B．简单阴离子还原性：Z＞W

  C．电负性：Z＞W

  D．Z与W的简单气态氢化物互为等电子体
  组卷：20引用：2难度：0.5

  解析

• 4．下列关于链状葡萄糖（结构如图）叙述错误的是（　　）

  A．分子中含有σ键和π键两种共价键

  B．分子间存在氢键，使其熔、沸点较高

  C．2～6号碳原子价层电子对空间构型为四面体形

  D．每个分子中有5个手性碳原子
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 5．有关的说法错误的是（　　）

  A．分子中至少有13个原子共平面

  B．与FeCl3的稀溶液作用发生显色反应

  C．一定条件下可以发生取代、氧化、消去反应

  D．酸性条件下充分发生水解反应，产物中有CO2
  组卷：24引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列对实验操作和现象的解释与结论错误的是（　　）
  

  	操作和现象	解释与结论
  A	25℃，测得可溶性正盐MR溶液的pH=7	MR为强酸强碱盐
  B	向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变为红色	KI与FeCl3的反应是可逆反应
  C	向淀粉溶液中加适量稀H2SO4溶液，加热4～5min,冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝	淀粉酸性条件下水解完全
  D	向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，后生成无色气泡	Ca2+与CO32-结合，破坏HCO3-的电离平衡，溶液中H+浓度增大，与HCO3-反应产生气体

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：18引用：2难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．碲（Te）是一种准金属，纯碲是新型的红外材料。铅电解精炼产的阳极泥经分银炉精炼后产出碲渣，碲渣主要成分为TeO₂，含有SeO₂、PbO、CuO和SiO₂杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如图。
  
  已知：
  ①二氧化硒（SeO₂）是白色有光泽针状晶体，易溶于水，熔点为340℃，易升华。
  ②二氧化碲（TeO₂）是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐。
  ③Na₂TeO₃和Na₂SeO₃在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。
  回答下列问题：
  （1）“碱浸Ⅰ”时，TeO₂和PbO分别转化为Na₂TeO₃和Na₂PbO₂进入溶液，则SeO₂转化为

   

  进入溶液（填化学式，下同）。“碱浸I”后所得“滤渣Ⅰ”的成分为

   

  。
  （2）“净化”包括脱硅和硫化，脱硅得到

   

  沉淀；硫化是将Na₂PbO₂转化为难溶性PbS，该反应的离子方程式为

   

  。
  （3）若“沉淀”后所得溶液的pH为6，此时溶液中

  c

  （

  H

  2

  T

  e

  O

  3

  ）

  c

  （

  T

  e

  O

  2

  -

  3

  ）

  =

   

  。（已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=2.0×10^-8）
  （4）“煅烧”的温度范围为400～450℃的目的是

   

  。
  （5）“电解”时，阴极电极反应式为

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.5

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• 20．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）属于强氧化剂，常用作去污剂、清洗剂和杀菌剂。某小组设计了两种方法，对样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的含量进行测定。回答下列问题：
  （1）液吸氧气法：分析化学中，常用醋酸亚铬[（CH₃COO）₂Cr]溶液吸收O₂并测定其含量，样品中杂质不干扰O₂测定，实验装置如图。
  
  ①澄清石灰水的作用为

   

  ；试剂X为

   

  。（填名称）
  ②稀硫酸与2Na₂CO₃•3H₂O₂反应生成Na₂SO₄、CO₂、O₂和H₂O，则参加反应的H₂SO₄与2Na₂CO₃•3H₂O₂的物质的量之比为

   

  。
  ③样品质量为m₁g,实验前后醋酸亚铬溶液增重m₂g,则样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数为

   

  。（用最简分数表示）
  （2）滴定法：称量5.0000g样品，配成500mL溶液，每次取50mL置于锥形瓶中，用0.0500mol•L^-1的标准酸性。KMnO₄溶液滴定（KMnO₄只与H₂O₂反应），滴定3次，平均每次消耗24.00mL标准液。
  ①滴定终点的现象为

   

  ；滴定读数时，开始时平视，若结束时俯视，则测定结果

   

  。（填“偏高”或“偏低”）
  ②根据实验数据计算，样品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的质量分数为

   

  %。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析