2022-2023学年河南省郑州市中原名校高二（上）第二次联考化学试卷

一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）。

• 1．催化剂是现代化学工业的心脏，下列有关催化剂的说法错误的是（　　）

  A．催化剂能加快正逆反应速率并降低能耗

  B．催化剂能降低反应所需的活化能

  C．催化剂不只是含金属元素的物质

  D．催化剂能改变化学反应的平衡常数
  组卷：24引用：1难度：0.9

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• 2．受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是（　　）

  A．生物柴油不属于化石能源

  B．“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用

  C．生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应

  D．生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能
  组卷：39引用：4难度：0.7

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• 3．自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是（　　）

  A．云开雾散旭风暖	B．飞流直下三千尺
  C．雪消门外千山绿	D．欲渡黄河冰塞川
  组卷：24引用：5难度：0.9

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• 4．下列有关合成氨工业的说法正确的是（　　）

  A．恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成

  B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温有自发反应的趋势

  C．合成氨厂一般采用的压强为10MPa～30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最高

  D．N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成
  组卷：19引用：2难度：0.7

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• 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

  A．石墨的燃烧热为393.51kJ•mol-1，金刚石与石墨互为同素异形体，则金刚石的燃烧热也为393.51kJ•mol-1

  B．将1molHCl气体通入足量0.1mol•L-1NaOH溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中和热

  C．已知C（金刚石，s）=C（石墨，s）ΔH=-1.9kJ/mol,则金刚石的燃烧热ΔH1小于石墨的燃烧热ΔH2

  D．放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生
  组卷：6引用：1难度：0.6

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• 6．已知SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O，现进行如图所示实验。下列说法错误的是（　　）
  

  A．改变c（H+）对反应速率没有影响

  B．该反应能够证明SO2既有氧化性，又有还原性

  C．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

  D．该过程中SO2发生的总反应可能为3SO2+2H2O═2 SO 2 - 4 +S↓+4H+
  组卷：29引用：2难度：0.8

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二、非选择题（共52分）

• 19．CH₄-CO₂重整反应：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g），能够有效去除大气中的温室效应气体，是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要途径之一。
  （1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+205.9kJ⋅mol^-1CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.2kJ⋅mol^-1
  若重整反应的正反应活化能E_a（正）=840kJ⋅mol^-1，则该反应的逆反应活化能E_a（逆）=

   

  kJ⋅mol^-1。
  （2）往2L恒容密闭容器中，投入2molCH₄和2molCO₂，仅发生重整反应。在不同温度下平衡体系中CH₄和CO的物质的量分数φ/%随温度变化如图所示：
  
  ①n点CH₄的物质的量分数为

   

  。
  ②m点逆反应速率

   

  n点逆反应速率（填“＞”、“＜”、“=”、“无法确定”），理由是

   

  。
  ③T₁温度下该反应的平衡常数K_c=

   

  mol²⋅L^-2。
  （3）经研究发现，在实际工业应用中，发生重整反应的同时，还发生了积炭反应：
  CO歧化：2CO（g）═CO₂（g）+C（s）ΔH=-172kJ⋅mol^-1CH₄裂解：CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）ΔH=+75kJ⋅mol^-1
  积炭的存在会使催化剂失活。积炭反应中，温度和压强与平衡炭量的关系如图。
  图a图b
  ①其中表示温度和压强对CH₄裂解反应中平衡炭量影响的是图

   

  （填“a”或“b”），理由是

   

  。
  ②图中压强p₁、p₂、p₃的大小关系是

   

  。
  ③实验表明，在重整反应过程中积炭主要由CO歧化反应产生。则实际工业应用中，应采用

   

  条件为宜。
  A.高温高压
  B.高温低压
  C.低温高压
  组卷：27引用：2难度：0.4

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• 20．如图是某实验小组故进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL0.50mol•L^-1盐酸，然后通过注射器注入50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液、通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
  
  （1）塑料瓶外泡沫板的作用是

   

  ，缺少的仪器是

   

  。
  （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•C^-1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
  

  实验序号	起始温度T1/℃		终止温度T2/℃
  	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
  1	20.0	20.2	23.2
  2	20.2	20.4	23.4
  3	20.3	20.5	25.6

  依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=

   

  （结果保留一位小数）。
  （3）有同学考虑注射器针筒中会有NaOH溶液残留（不超过0.5mL），认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：

   

  。
  （4）如果用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

   

  （填“相等”或“不相等”，下同）、所求中和热

   

  。
  （5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析