2021-2022学年江苏省扬州市高三（上）月考化学试卷（二）
发布：2024/4/20 14:35:0
一.单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．焙烧黄铜矿的主要反应为2CuFeS2+ O2
Cu2S + 2FeS + SO2。下列说法正确的是（ ）高温组卷：2引用：2难度：0.7 -
2．反应CO + 2[Ag（NH3）2]OH ═2Ag↓ + （NH4）2CO3+ 2NH3可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是（ ）
组卷：39引用：2难度：0.7 -
3．下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是（ ）
组卷：118引用：4难度：0.7 -
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.6 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Y基态原子的3s轨道上有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
组卷：16引用：2难度：0.5
二.非选择题（共58分）
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17．三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[Co（NH3）6]Cl3}是一种重要的原料。实验室以活性炭为催化剂，用H2O2、CoCl2为原料制备[Co（NH3）6]Cl3，反应过程中会放出大量的热。
已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co（NH3）6]2+具有较强还原性，[Co（NH3）6]3+性质稳定。
②[Co（NH3）6]Cl3在水中的溶解度曲线如图1所示。
③加入少量浓盐酸有利于[Co（NH3）6]Cl3析出。
制备[Co（NH3）6]Cl3实验步骤如下：
Ⅰ.称取研细的CoCl2•6H2O 10.0g和NH4Cl 5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，控制温度在10℃以下，逐滴加入5mL 30%的H2O2溶液。实验装置如图2所示。
Ⅱ.将混合物在水浴1中反应一段时间，再改用水浴2处理，充分结晶后过滤。
Ⅲ.……
（1）图2中仪器a的名称为。
（2）步骤Ⅰ将Co2+转化[Co（NH3）6]3+过程中，先加浓氨水，后加H2O2溶液的目的是。
（3）步骤Ⅱ中采用“冰水浴”的是（填“水浴1”或“水浴2”）。制备[Co（NH3）6]Cl3的总反应化学方程式为。
（4）[Co（NH3）6]Cl3配合物的内界为（用化学式表示）。
（5）步骤Ⅲ是为了获得纯净的[Co（NH3）6]Cl3。设计由步骤Ⅱ过滤后的滤渣获取[Co（NH3）6]Cl3的实验方案：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，，低温干燥。（实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇）组卷：12引用：1难度：0.4 -
18．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。水体除NO3-主要有电化学法、催化还原法等。
（1）电化学去除弱酸性水体中NO3-的反应原理如图1所示：
①作负极的物质是。
②正极的电极反应式是。
③取两份完全相同的含NO3-废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如题18图-2所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为。废液中NO3-的去除率较低的是（“废液A”和“废液B”），NO3-的去除率低的原因是。
（2）纳米Fe-Ni去除废液中的NO3-（Ni不参与反应）。
①在酸性条件下，Fe与NO3-反应生成Fe2+和NH4+，则反应的离子方程式为。
②初始pH=2.0的废液，加入一定量的纳米Fe-Ni,反应一段时间后，废液中出现大量白色絮状沉淀物，过滤后白色沉淀物在空气中逐渐变成红褐色。产生上述现象的原因是。
（3）在金属Pt、Cu和Ir（铱）的催化作用下，H2可高效转化酸性溶液中的NO3-，其工作原理如图3所示。H2在金属Pt和Cu的催化作用下将NO3-转化为液体中N2O的过程可描述为。
组卷：53引用：2难度：0.5
