2021-2022学年湖北省部分学校高二（下）联考化学试卷（3月份）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．与往届奥运会大量使用液化天然气或丙烷等作为火炬燃料不同，2022年北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。下列说法正确的是（　　）

  A．氢气是一次能源

  B．氢气在燃烧的过程中，ΔH＜0，ΔS＞0

  C．氢气燃烧生成1molH2O（g）放出的能量比生成1molH2O（1）的少

  D．相比液化天然气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少酸雨的形成
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列晶体中，加热熔融时无化学键断裂的是（　　）

  A．铝

  B．金刚砂

  C．冰

  D．硫酸钠
  组卷：11引用：6难度：0.7

  解析

• 3．VSEPR模型以最简单的方法形象化了价层电子对，易化了物质空间结构的判断。下列微粒的空间结构判断错误的是（　　）

  A．NO2- V形	B．NH3 三角锥形
  C．SO3 平面三角形	D．HClO 直线形
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 4．由中国工程物理研究院应用电子学研究所牵头负责的高平均功率太赫兹自由电子激光装置（简称CTFEL装置）首次饱和出光并实现稳定运行。这标志着我国太赫兹源正式进入自由电子激光时代。下 列有关原子核外电子跃迁说法正确的是（　　）

  A．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

  B．元素钾的焰色呈紫色，紫色对应的辐射波长在可见光中是最长的

  C．激光、烟火、霓虹灯光的产生都与原子核外电子跃迁释放能量有关

  D．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出的红色光是电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线而产生的
  组卷：39引用：4难度：0.8

  解析

• 5．下列水解方程式或离子方程式正确的是（　　）

  A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

  B．碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

  C．用氢氧化钠溶液滴定硫酸氢钠溶液：OH-+HSO4-═SO42-+H2O

  D．氯化铁溶液中滴加KSCN溶液后溶液变红：FeCl3+3SCN-⇌Fe（SCN）3↓+3Cl-
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析

• 6．现有几种元素的基态离子（W^-、X^2-、Y⁺、Z³⁺），其核外电子排布式均为1s²2s²2p⁶，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．原子半径：Y＞Z＞X＞W	B．最高正化合价：W＞X＞Z＞Y
  C．电负性：W＞X＞Y＞Z	D．第一电离能：X＞W＞Z＞Y
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．钴及其配合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题：
  （1）基态Co原子的电子排布式为

   

  。
  （2）[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是一种不溶于水的紫红色固体，由于其热稳定性较好，可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，Co的化合价为

   

  价，中心原子的配体为

   

  。0.1mol[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂中含有的配位键数目为

   

  ，当向其中加入足量硝酸银溶液时，生成的AgCl质量为

   

  g。
  （3）酞菁钴（结构简式如图）主要应用于工业涂料印墨及塑料着色。C原子的杂化方式为

   

  ，该配合物涉及的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是

   

  （填元素符号）。
  
  （4）金属钴单质的晶体结构有三种，其中一种六方晶胞结构如图所示，该晶胞中的钴原子数目为

   

  ，设阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞的底面积为a（nm）²，晶胞的密度为ρg•cm^-3，则该晶胞的高c为

   

  nm。
  
  组卷：27引用：4难度：0.3

  解析

• 19．“十四五”规划明确了“碳达峰、碳中和”工作的定位。某科研机构想利用CO₂和H₂合成燃料。已知：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ②CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）ΔH₂
  ③C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）ΔH₃
  ④2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）ΔH₄
  （1）CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O（g）的热化学方程式为

   

  。
  （2）某温度下，向一恒容密闭容器中按照

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3.25投料，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
  
  ①反应达到A点时，v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆；0～3min内，v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1，该温度下的平衡常数K=

   

  L²•mol^-2。
  ②关于该反应，下列说法错误的是

   

  （填标号）。
  a.使用催化剂可以提高反应物的转化率
  b.在原容器中再充入1molH₂，可以提高CO₂的转化率
  c.反应达到平衡时，每断裂3molC-H键的同时生成3molH-H键
  d.反应达到平衡后，再按照原来的投料比加入反应物，再次达到平衡后，CH₃OH的产率增大
  ③将上述反应改为在恒压条件下进行，测得相同时间内不同温度下甲醇的产率如图中虚线所示。温度为470K时，图中M点的浓度商Q

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）平衡常数K。490K之后，甲醇产率下降.的原因是

   

  。
  
  组卷：10引用：1难度：0.6

  解析