2021-2022学年北京市顺义区杨镇一中高三（上）期末化学模拟试卷（一）

一、选择题（单选，每小题3分，共48分）

• 1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（　　）

  A．H2O的分解反应是放热反应

  B．氢能源已被普遍使用

  C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

  D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
  组卷：59引用：12难度：0.7

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• 2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

  A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

  B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

  C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

  D．此过程中电流从Fe移向Cu
  组卷：27引用：13难度：0.7

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• 3．化学用语不正确的是（　　）

  A．醋酸的电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3⇌Na++ HCO - 3

  C．氯化铵的水解： NH + 4 +H2O⇌NH4OH+H+

  D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  组卷：125引用：11难度：0.9

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• 4．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（　　）

  A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol-1

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2    则△H1 ＜ △H2

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol•L-1的稀 H2SO4与1 mol•L-1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ
  组卷：77引用：9难度：0.7

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• 5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

  A．从C（s,石墨）═C（s,金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

  B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

  C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

  D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
  组卷：88引用：6难度：0.9

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• 6．下列方程式书写正确的是（　　）

  A．H2S的电离方程式：H2S+H2O⇌H3O++HS-

  B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

  C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  D．HS-的水解方程式：HS-+H2O⇌S2-+H3O+
  组卷：150引用：11难度：0.9

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二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

• 19．将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图1是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作

   

  极，表面发生的电极反应为

   

  。
  
  （2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。
  
  ①X为

   

  极，Y电极反应式为

   

  。
  ②Y极生成1molCl₂时，

   

   molLi⁺移向

   

  （填“X”或“Y”）极。
  组卷：64引用：2难度：0.5

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• 20．H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定 某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
  ①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10 天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄ 固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁ml,滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
  ②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500 mL，再移取10.00 mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂ mL。
  回答下列问题：
  （1）②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为

   

  。
  （2）配制KMnO₄标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO₂，该过滤操作需用

   

  。
  a.普通漏斗和滤纸      b.布氏漏斗和滤纸      c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗
  （3）标定KMnO₄标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因

   

  而导致KMnO₄标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是

   

  。
  （4）KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为

   

  ；当滴定到

   

  可以认为已达到滴定终点。
  （5）该医用消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为

   

  mol•L^-1。
  （6）②中若用盐酸代替H₂SO₄，测定结果将

   

  （填“偏高”“偏 低”或“无影响”）。
  组卷：30引用：3难度：0.5

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