2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校普通班高三（上）入学化学试卷

一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共计44分）

• 1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（　　）

  A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

  B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

  C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜

  D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子
  组卷：91引用：5难度：0.9

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

  B．1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023

  C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 c （ C H 3 COOH ） c （ C H 3 CO O - ） 的值减小

  D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（　　）
  

  	电解质溶液	阳极	阴极	加入的物质
  A	NaCl溶液	碳	铁	盐酸
  B	NaOH溶液	碳	碳	水
  C	硫酸铜溶液	铜	碳	硫酸铜
  D	硫酸	铁	碳	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：8难度：0.7

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• 4．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的K_sp=5×10^-13．下列说法不正确的是（　　）

  A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2•L-2

  B．图中b点有碘化银晶体析出

  C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

  D．在t℃时，反应AgBr（s）+I-（aq）⇌AgI（s）+Br-（aq） 的平衡常数K=200
  组卷：157引用：3难度：0.7

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• 5．《本草纲目》在绿矾（FeSO₄•7H₂O）“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。下列叙述正确的是（　　）

  A．绿矾能电离出H+，所以有“味酸”

  B．绿矾煅烧后的固体产物为FeO

  C．可用无水CuSO4检验煅烧绿矾有H2O生成

  D．通入Ba（NO3）2溶液可检验煅烧产物中的SO3
  组卷：9引用：5难度：0.9

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• 6．已知：
  

  化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
  键能	414	489	565	158

  CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=akJ/mol.则a等于（　　）

  A．-1928

  B．+1928

  C．+1838

  D．-1838
  组卷：17引用：3难度：0.5

  解析

• 7．反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P₁＞P₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）

  A．上述反应是放热反应	B．上述反应是吸热反应
  C．a＞b	D．a+1＜b
  组卷：43引用：5难度：0.7

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• 8．“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O，负极反应为H₂+CO₃^2--→CO₂↑+H₂O+2e^-，则下列推断正确的是（　　）

  A．电池工作时，CO32-向负极移动

  B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

  C．正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-

  D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应
  组卷：121引用：6难度：0.5

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二、综合题（共4题，总计56分）

• 25．草酸是基本有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。某校课外小组的同学拟利用乙炔合成H₂C₂O₄•2H₂O．回答下列问题：
  
  （1）甲组的同学拟用电石（主要成分CaC₂，含CaS和Ca₃P₂等杂质）制取C₂H₂[反应方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂（g）ΔH＜0，该反应剧烈]，实验装置如图1：
  ①装置A中，为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是

   

  （举一例）。
  ②装置A中，Ca₃P₂与水反应的化学方程式为

   

  ；
  装置B中，NaClO被还原为氯化钠，反应过程中还有极少量Cl₂生成。写出H₂S被NaClO溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方程式：

   

  。
  ③装置C中NaOH溶液的作用是

   

  。
  （2）乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在Hg（NO₃）₂催化下反应，并经结晶和重结晶得H₂C₂O₄•2H₂O．制备装置如图2：
  ①装置D中多孔球泡的作用是

   

  ；
  装置E的作用是

   

  ；
  ②装置D生成H₂C₂O₄反应的化学方程式为

   

  。
  （3）丙组的同学拟设计实验证明草酸具有还原性。简单的实验方案

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 26．苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：
  
  已知：

  ①

  R

  2

  M

  g

  B

  r

  ②

  H

  2

  O

  -

  
  回答下列问题：
  （1）萘的分子式为

   

  ；苯并环己酮所含官能团是

   

  （填名称）。
  （2）Y的结构简式为

   

  。
  （3）步骤Ⅲ的反应属于

   

  （填反应类型）。
  （4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为

   

  （标明反应条件）。
  （5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合
  物的结构简式是

   

  。
  （6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有

   

  种（不含1-乙基萘）。W也是1-乙基萘的同
  分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2，W的结构简式为

   

  。
  （7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。
  完成该步骤：

   

  （表示方法示例：A 

  试剂

  反应条件

  B）。
  组卷：11引用：6难度：0.5

  解析