2020-2021学年黑龙江省哈尔滨九中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

• 1．下列有关物质分类或归类中，正确的是（　　）
  ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
  ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
  ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
  ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨．

  A．只有①③

  B．只有②③

  C．只有③④

  D．只有④
  组卷：125引用：10难度：0.9

  解析

• 2．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（　　）

  A．NaOH

  B．NaCl

  C．NaClO

  D．Na2CO3
  组卷：555引用：22难度：0.7

  解析

• 3．下列诗句中所涉及的化学现象描述错误的是（　　）

  A．“春蚕到死丝方尽”中的“丝”的主要成分是蛋白质

  B．“落日川渚寒，愁云绕天起”中的“云”属于胶体

  C．“爆竹声中一岁除”涉及了氧化还原反应

  D．“日照香炉生紫烟”描述了碘的升华
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 4．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法不正确的是（　　）

  A．0.1mol C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

  B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中所含氧原子的总数为0.4NA

  C．标准状况下，2.24 L己烷中含有的分子数为0.1NA

  D．1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为NA
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 5．下列实验操作中正确的是（　　）

  A．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

  B．100gH2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol•L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol•L-1，需要水100g

  C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL的容量瓶中，加入1000mL溶解，振荡摇匀

  D．将10g CuSO4溶解在90g水中，配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液
  组卷：43引用：5难度：0.9

  解析

• 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

  A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

  B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
  组卷：2133引用：59难度：0.9

  解析

• 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-

  B．0.1mol•L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-

  C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-

  D．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
  组卷：1410引用：20难度：0.5

  解析

• 8．某种飞船是以N₂H₄和N₂O₄为动力源，化学方程式为2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法正确的是（　　）

  A．N2H4分子中所有原子可能共平面

  B．N2O4是还原剂

  C．N2既是氧化产物又是还原产物

  D．每转移16NA电子则会生成标况下67.2L N2
  组卷：34引用：2难度：0.8

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• 9．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．谷物发酵酿造食醋

  B．小苏打用作食品膨松剂

  C．含氯消毒剂用于环境消毒

  D．大气中NO2参与酸雨形成
  组卷：652引用：15难度：0.5

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二、解答题（共3小题，满分37分）

• 28．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。
  （1）实验室制备Cl₂的离子反应方程式为

   

  。
  （2）SO₂Cl₂水解的方程式为

   

  。
  （3）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（g），设计制备磺酰氯装置如图。
  
  ①A中所用的试剂为

   

  。
  ②实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂，可选用的气体发生装置是

   

  。（选填编号）
  
  ③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为催化剂，D处U形管中盛放的试剂为

   

  ，其作用是：

   

  。
  （4）从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.5

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[化学一选修3：物质结构与性质]

• 29．钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
  （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为

   

  。
  （2）已知电离能：I₂（Ti）=1310kJ/mol,I₂（K）=3051kJ/mol。I₂（Ti）＜I₂（K），其原因为

   

  。
  （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结果如图所示：
  
  ①钛的配位数为

   

  ，碳原子的杂化类型

   

  。
  ②该配合物中存在的化学键有

   

  （填字母标号）。
  a.离子键  b.配位键  c.金属键   d.共价键   e.氢键
  （4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：
  

  	TiCl4	TiBr4	TiI4
  熔点/℃	-24.1	38.3	155
  沸点/℃	136.5	233.5	377

  分析 TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是

   

  。
  （5）已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为

   

  。阴离子的空间构型为

   

  。
  （6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm³，阿伏加德罗常数值为N_A则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为

   

  pm.（用含ρ、N_A的代数式表示）
  
  组卷：92引用：7难度：0.4

  解析