2022-2023学年四川省成都市蓉城高中联盟高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是（　　）

  A．甲烷的燃烧

  B．酸碱中和

  C．铝热反应

  D．煤的气化
  组卷：40引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列变化中，化学反应速率增大对人类更有益的是（　　）

  A．塑料的老化	B．金属的腐蚀
  C．用较浓的白醋除水垢	D．食物的腐败
  组卷：50引用：2难度：0.5

  解析

• 3．在容积不变的绝热密闭容器中通入NH₃，发生反应：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）ΔH＞0，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

  A．混合气体平均相对分子质量不再改变

  B．平衡常数K值不变

  C．N2和H2的浓度的比值不变

  D．混合气体的总物质的量不再改变
  组卷：109引用：1难度：0.7

  解析

• 4．常温下，向1mL的氨水中加入氯化钠溶液至溶液体积为100mL，下列说法正确的是（　　）

  A．NH3⋅H2O的电离常数增大

  B．水的电离程度增大

  C．c（NH4+）增大

  D． c （ N H + 4 ） c （ O H - ） 不变
  组卷：51引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列性质、应用与盐类水解无主要关系的是（　　）

  A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性

  B．利用MgCl2⋅6H2O制备无水MgCl2需要在氯化氢气流中蒸干

  C．明矾可作净水剂

  D．实验室配制FeCl3溶液时，向其中加入少量浓盐酸
  组卷：48引用：2难度：0.7

  解析

• 6．已知CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断错误的是（　　）

  A．该反应的反应热ΔH=+91kJ•mol-1

  B．曲线Ⅱ加入了催化剂，反应速率加快

  C．反应物的总键能小于生成物的总键能

  D．如果该反应生成液态CH3OH，则放出的热量增大
  组卷：202引用：3难度：0.7

  解析

• 7．下列解释事实的方程式书写错误的是（　　）

  A．向纯水中加入少量的0.1mol⋅L-1醋酸，溶液pH变小：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  B．常温下，小苏打在水溶液中发生水解：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+

  C．常温下，氯化铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+

  D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

• 8．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

  A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+

  B．由水电离的c（H+）=10-12mol⋅L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

  C．pH=1的溶液中：AlO2-、K+、NO3-、Cl-

  D．澄清透明的溶液中：Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
  组卷：19引用：1难度：0.6

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二、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 24．氯化铁是一种重要的铁盐，主要用于金属蚀刻、污水处理等。某化学兴趣小组利用氯化铁进行了一系列探究性学习：
  Ⅰ．探究浓度对化学平衡的影响规律。完成下表：
  

  实验过程
  解释与结论	（1）对实验现象的解释 ①试管a：滴加较高浓度的Fe3+，   ； ②试管b：加入少量的铁粉，   。 （2）实验结论：   。

  Ⅱ．探究温度对化学平衡的影响。
  （3）在盛有沸水的烧杯中滴加5～6滴饱和氯化铁溶液，继续加热，体系呈红褐色，原因是

   

  （请从平衡移动原理的角度解释）。若将饱和氯化铁溶液蒸干、灼烧得到的固体是

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.7

  解析

• 25．硫酸亚铁化肥不但可以治疗植物的缺铁症，还能治疗植物的黄叶病。下面是利用废铁屑（表面附有少量油污）制取铁肥FeSO₄的工艺流程。回答下列问题：
  
  Ⅰ．制取铁肥FeSO₄
  （1）“碱浸”的目的是

   

  。
  （2）“酸溶”时，加入稀硫酸不能过量（反应容器底部需留有少量铁屑）的原因是

   

  。
  （3）“一系列操作”包括：趁热快速抽滤、在CO₂气流中蒸发浓缩、

   

  、过滤、乙醇洗涤、干燥，其中趁热快速抽滤的原因是

   

  。
  Ⅱ．测定产品纯度
  （4）称取ag产品溶于水配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中。再用bmol⋅L^-1标准高锰酸钾溶液进行滴定，消耗高锰酸钾溶液cmL。KMnO₄溶液应盛放在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。产品纯度为

   

  （用含a、b、c的式子表示）。
  组卷：11引用：1难度：0.5

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