苏教版（2019）必修第二册《9.2 探究铁及其化合物的转化》2021年同步练习卷（2）

一、选择题

• 1．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（　　）

  A．稀硫酸	B．浓硫酸
  C．氢氧化钠溶液	D．硫酸铜溶液
  组卷：57引用：4难度：0.8

  解析

• 2．①FeCl₂②Fe（OH）₃③FeCl₃，通过化合、置换、复分解反应均能制得的是（　　）

  A．只有①

  B．只有②

  C．只有①③

  D．全部
  组卷：22引用：3难度：0.6

  解析

• 3．为了除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁杂质，在不引入新的杂质的前提下，应选择的试剂是（　　）

  A．氯水	B．氢氧化钠溶液
  C．铁粉	D．铜粉
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 4．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
  ①过量的铁与氯气反应  ②FeCl₂溶液中通入少量Cl₂ ③铁与过量的稀硫酸反应  ④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸

  A．①

  B．①②

  C．①②③

  D．①②④
  组卷：116引用：4难度：0.5

  解析

• 5．下列试剂不能使Fe²⁺转化为Fe³⁺的是（　　）
  ①氯水；
  ②NaCl溶液；
  ③酸性KMnO₄溶液；
  ④H₂O₂溶液；
  ⑤盐酸；
  ⑥NaNO₃溶液。

  A．①②③

  B．①③④

  C．②④⑤

  D．②⑤⑥
  组卷：72引用：2难度：0.6

  解析

• 6．要检验FeSO₄溶液是否变质，应选用的最佳试剂是（　　）

  A．盐酸

  B．稀HNO3

  C．NaOH溶液

  D．KSCN溶液
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 7．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是（　　）
  （1）Fe

  H

  2

  S

  O

  4

  H₂

  C

  u

  O

  Cu
  （2）CuO

  H

  2

  S

  O

  4

  CuSO₄

  F

  e

  Cu.

  A．消耗氧化铜的质量不同

  B．消耗铁的质量相同

  C．消耗硫酸的质量相同

  D．生成硫酸亚铁的质量不同
  组卷：47引用：2难度：0.9

  解析

• 8．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入ag铜，铜完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c,则下列说法正确的是（　　）

  A．残余固体是铜和铁

  B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

  C．将残余固体加入到稀硫酸中，无气泡产生

  D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
  组卷：44引用：2难度：0.6

  解析

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

• 25．向1L FeCl₃与CuCl₂的混合溶液（其中Cu²⁺浓度为0.05mol•L^-1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0g,向滤液中加入足量的AgNO₃溶液，生成57.4g沉淀。下列说法正确的是（　　）

  A．剩余固体为Cu

  B．加入Fe粉的质量为8.4 g

  C．原溶液中Fe3+浓度为0.3 mol•L-1

  D．反应后溶液中Fe2+浓度为0.2 mol•L-1
  组卷：18引用：3难度：0.6

  解析

三、非选择题

• 26．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
  
  （1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

   

  ．
  （2）检验废腐蚀液中含有Fe³⁺的实验操作是

   

  ．
  （3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、

   

  ．
  （4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：

   

  ．
  （5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl₂ 1.5mol•L^-1、FeCl₂ 3.0mol•L^-1、FeCl₃ 1.0mol•L^-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于

   

  g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于

   

  mol.
  （6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．
  
  制备Cl₂的化学方程式为：

   

  ．
  该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂．
  组卷：23引用：3难度：0.1

  解析