2022-2023学年江西省南昌一中高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，每小题3分，共45.0分）

• 1．下列化学用语表述正确的是（　　）

  A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

  B．增大浓度能增大单位体积内的活化分子百分数，加快反应速率

  C．羟基的电子式：

  D．乙酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
  组卷：5引用：1难度：0.6

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• 2．化学与生产、生活、学习密切相关。下列叙述错误的是（　　）

  A．将FeCl3溶液直接蒸干不能得到原溶质

  B．疫苗冷藏存放可减缓变质速率

  C．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

  D．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
  组卷：4引用：1难度：0.7

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• 3．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
  

  A.测定NaOH溶液的浓度	B.中和反应反应热的测定	C.反应开始后，注射器的活塞右移，该反应为放热反应	D.研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：3难度：0.5

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• 4．N_A是阿伏加德罗常数的值，在隔绝空气条件下，加热发生反应：3FeSO₄═Fe₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑。下列说法正确的是（　　）

  A．1L0.1mol•L-1FeSO4溶液含Fe2+数为0.1 NA

  B．标准状况下，44.8LSO3含分子数为2 NA

  C．45.6gFeSO4按上述反应完全分解时转移电子数为0.2 NA

  D．常温常压下，1molSO2通入足量的水形成的溶液中SO32-数为NA
  组卷：9引用：2难度：0.6

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• 5．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3-丁二烯生成碳正离子；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是（　　）

  A．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

  B．1，4-加成产物更稳定，低温下更容易生成1，4-加成产物

  C．加入催化剂既可以降低反应的活化能又可以降低反应的反应热

  D．两种反应进程中第一步反应速率都大于第二步反应速率
  组卷：27引用：3难度：0.8

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• 6．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是（　　）
  

  A．设计该循环是为了制取能源气体O2

  B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

  C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3＞0

  D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
  组卷：70引用：8难度：0.7

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二、非选择（本大题共4大题，共55分）

• 18．十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO₂严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
  反应Ⅰ：CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）  活化能Ea₁，△H₁=218.4kJ•mol^-1
  反应Ⅱ：CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）        活化能Ea₂，△H₂=-175.6kJ•mol^-1
  请回答下列问题：
  （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）；△H=

   

  kJ•mol^-1；该反应在

   

  （填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。
  （2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO₄和一定物质的量的CO气体，此时压强为P₀．tmin中时反应达到平衡，此时CO和CO₂体积分数相等，CO₂是SO₂体积分数的2倍，则反应Ⅰ的平衡常数K_p=

   

  （对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作K_p，如p（B）=p•x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
  （3）图1为1000K时，在恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，c（SO₂）随时间的变化图象。请分析图1曲线中c（SO₂）在0～t₂区间变化的原因

   

  。
  （4）图2为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比

  c

  （

  C

  O

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  与SO₂体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是

   

  。
  A．当气体的平均密度不再变化，反应Ⅰ和反应Ⅱ同时达到平衡状态
  B．提高CaSO₄的用量，可使反应Ⅰ正向进行，SO₂体积分数增大
  C．其他条件不变，升高温度，有利于反应Ⅰ正向进行，SO₂体积分数增大，不利于脱硫
  D．向混合气体中通入氧气（不考虑与SO₂反应），可有效降低SO₂体积分数，提高脱硫效率
  （5）图1中，t₂时刻将容器体积减小至原来的一半，t₃时达到新的平衡，请在图1中画出t₂-t₃区间c（SO₂）的变化曲线。
  组卷：60引用：3难度：0.5

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• 19．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO•B₂O₃）、镁硅酸盐（2MgO•SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H₃BO₃）晶体的一种工艺流程如图1。
  
  已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）
  

  	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
  开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
  完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

  （1）上述流程中能加快反应速率的措施有

   

  、

   

  等。
  （2）酸浸时发生反应：2MgO•SiO₂+2H₂SO₄═2MgSO₄+SiO₂+2H₂O，2MgO•B₂O₃+2H₂SO₄+H₂O═2H₃BO₃+2MgSO₄。
  ①上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄

   

  H₃BO₃（填“＞”或“＜”）。
  ②酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：

   

  、

   

  。
  ③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-。下列关于硼酸的说法正确的是

   

  （填序号）。
  a.硼酸是一元酸
  b.向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
  c.硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃+H₂O⇌B（OH）₄^-+H⁺
  （3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，

   

  （填操作和现象），证明溶液中含有Fe²⁺。
  （4）除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至

   

  以上，使杂质离子转化为

   

  （填化学式）沉淀，过滤。
  （5）获取晶体：
  ⅰ．浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；
  ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
  结合如图2溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到

   

  晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到

   

  晶体。
  组卷：65引用：4难度：0.3

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