2016-2017学年四川省宜宾一中高二（上）第7周周练化学试卷

一、选择题

• 1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A． NO2球浸在冷水和热水中

  B． t/℃ 25 50 100 Kw/10-14 1.01 5.47 55.0

  C．

  D． C（氨水）/（mol•L-1） 0.1 0.01 pH 11.1 10.6
  组卷：40引用：11难度：0.7

  解析

• 2．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
  

  A．图1表示可逆反应“2X（g）⇌Y（g）ΔH＜0”温度T1＜T2的情形

  B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

  C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

  D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线
  组卷：71引用：9难度：0.7

  解析

• 3．已知：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
  

  A．升高温度能使 c （ C H 3 OH ） c （ C O 2 ）  增大

  B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

  C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

  D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1
  组卷：73引用：8难度：0.7

  解析

• 4．有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25L，在相同温度下均发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）⇌2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：下列叙述错误的是（　　）
  

  容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时体系 能量的变化
  	X2	Y2	XY3
  甲	1	3	0	放出热量：23.15kJ
  乙	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

  A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

  B．容器乙中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ

  C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等

  D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 5．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：
  
  已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+4NH₃（aq）根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（　　）

  A．气体X中含有SO2

  B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3•H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

  C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O 加热 CuO+2HCl↑+4NH3↑

  D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低
  组卷：49引用：6难度：0.7

  解析

二、非选择题

• 15．碳及其化合物有广泛的用途．
  （1）反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是

   

  ．
  A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
  （2）已知，C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
  则反应 CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=

   

  ．
  （3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为

   

  ．
  （4）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：
  

  t/min	2	4	7	9
  n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v_（逆）

   

   v_（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②该温度下，此反应的平衡常数K=

   

  ；
  ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡时CO的体积分数

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）．
  组卷：18引用：3难度：0.3

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• 16．2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
  （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

  催化剂

  2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
  若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是

   

  （填代号）．
  （下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
  
  
  （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
  CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
  2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
  H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
  写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：

   

  ．
  （3）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．图乙，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）⇌2N₂（g）+3H₂O（g）．
  ①该反应的△S

   

  0，△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）．
  ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则上述反应的K_P=

   

  ．
  ③以下说法正确的是

   

  ．
  A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
  B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
  C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
  （4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图丙．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为

   

  ．
  （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1：1）的质量为

   

  g.
  组卷：570引用：7难度：0.5

  解析