2021-2022学年四川省南充高级中学高二（上）第一次月考化学试卷

一、单选题（每题4分，共48分）

• 1．为了2030年实现碳达峰和2060年实现碳中和，“十四五”期间生态环境与资源综合利用发展途径对煤炭行业高质量发展具有重要意义。下列相关说法错误的是（　　）

  A．开发煤炭废弃资源的高值、高效利用技术能降低二次污染

  B．煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展

  C．向煤中加入适量碳酸钙可减少燃烧产物中二氧化碳的量

  D．利用太阳能等清洁能源代替煤炭，有利于节约资源、保护环境
  组卷：11引用：4难度：0.9

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．1mol甲基（-CH3）含有的电子数与质子数均为9NA

  B．78g苯中含碳碳双键的数目为3NA

  C．1mol甲烷与2mol氯气在光照条件下反应，生成CH2Cl2的数目为NA

  D．标准状况下，22.4LCH2BrCH2Br所含的分子数为NA
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是（　　）

  A．（CH3）3CCH2CH3	B．（CH3CH2）2CHCH3
  C．（CH3）2CHCH（CH3）2	D．（CH3）2CHCH2CH2CH3
  组卷：270引用：10难度：0.8

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• 4．异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图，下列有关异松油烯的说法正确的是（　　）

  A．分子式是C10H14

  B．能发生加成、氧化、取代反应

  C．属于芳香烃

  D．不能使酸性高锰酸褪色
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 5．实验室制取溴苯的装置如图所示。下列说法错误的是（　　）
  

  A．FeBr3在该反应中作催化剂

  B．实验过程中圆底烧瓶内出现红棕色气体

  C．烧杯中产生淡黄色沉淀证明制溴苯时发生取代反应

  D．反应后的混合液经稀碱洗涤、静置、分液即得纯溴苯
  组卷：25引用：5难度：0.6

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二、填空题

• 15．回答下列问题：
  （1）某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
  已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  

  实验编号	0.1mol⋅L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol•L-1H2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
  ①	10	V1	35	25
  ②	10	10	30	25
  ③	10	10	V2	50

  ①表中V₁=

   

  mL。
  ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是

   

  。
  ③实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（H₂C₂O₄）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  （2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO₂+N₂。已知增大催化剂的比表面税可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
  

  实验编号	t/℃	NO初始浓度/mol•L-1	CO初始浓度/mol•L-1	催化剂的比表面积/m2/g
  Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
  Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

  ①表中a=

   

  。
  ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验

   

  （填实验编号）。
  ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线

   

  （填“甲”或“乙”）。
  组卷：4引用：2难度：0.6

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• 16．回答问题：
  （1）高铁酸钾（K₂FeO₄）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。
  
  ①该电池放电时正极反应式为

   

  。
  ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向

   

  （填“左”或“右”）移动；
  ③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点

   

  。
  （2）一定温度下，反应H₂+Cl₂═2HCl中的某一基元反应为H₂+Cl═HCl+H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。
  
  该基元反应的活化能为

   

   kJ•mol^-1，ΔH为

   

  kJ•mol^-1。
  （3）已知：Ⅰ．C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）  ΔH₁=-393.5 kJ•mol^-1
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）  ΔH₂=-571.6 kJ•mol^-1
  Ⅲ．2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）  ΔH₃=-2 599.2 kJ•mol^-1
  则由C（石墨，s）和H₂（g）反应生成1mol C₂H₂（g）的焓变为

   

  。
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析