2014-2015学年广东省东莞市南开实验学校高二（上）单元测试卷（三）

一、选择题（共31小题，每小题2分，满分62分）

• 1．将0.1mol N₂O₄置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）（无色）═2NO₂（g）（红棕色）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（　　）

  A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深

  B．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2

  C．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等

  D．NO2的物质的量浓度不变
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 2．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A B和C则（　　）

  A．平衡向正反应方向移动	B．平衡向逆反应方向移动
  C．平衡不发生移动	D．增大
  组卷：38引用：1难度：0.9

  解析

• 3．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
  ①中和100ml,1mol/L CH₃COOH溶液需要100ml,1mol/L  NaOH溶液
  ②物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸 反应的速率比跟醋酸反应的速率快
  ③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3
  ④0.1mol/L CH₃COONa溶液显碱性．

  A．①②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．①④
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 4．向含有Mg²⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Al³⁺的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中减少的阳离子是（　　）

  A．Mg2+

  B．Fe2+

  C．NH4+

  D．Al3+
  组卷：29引用：2难度：0.5

  解析

• 5．在100mL 0.2mol/LNH₃•H₂O溶液中，欲使NH₃•H₂O溶液的pH变小，可采用的方法是（　　）

  A．加热至沸腾

  B．加少量NaOH

  C．加100mL水

  D．加20mL 0.4mol/LNH3•H2O溶液
  组卷：59引用：1难度：0.9

  解析

• 6．将2.7gAl与100ml2mol/LH₂SO₄溶液充分反应后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其结果是（　　）

  A．所得溶液的pH为7

  B．得到澄清透明的溶液

  C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生

  D．另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀
  组卷：49引用：1难度：0.9

  解析

• 7．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）

  A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次

  B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液

  C．盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

  D．滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
  组卷：31引用：1难度：0.9

  解析

• 8．将等物质的量的镁和铝混合均匀，分成四等份，分别回到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

  A．3mol/LHCl溶液	B．4mol/LHNO3溶液
  C．8mol/LNaOH溶液	D．18mol/LH2SO4溶液
  组卷：43引用：1难度：0.9

  解析

• 9．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（　　）

  A．过量铁与稀盐酸	B．过量氯水与FeCl2溶液
  C．过量铁粉与CuCl2溶液	D．过量铁粉与FeCl3溶液
  组卷：57引用：1难度：0.9

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• 10．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）

  A．浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH-═ A l O - 2 +H2↑

  B．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+

  C．氢氧化铜中加入硫化钠溶液：Cu2++S2-═CuS↓

  D．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg2++2 HCO - 3 +4OH-═Mg（OH）2↓+2 CO 2 - 3 +2H2O
  组卷：5引用：2难度：0.7

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• 11．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）

  A．K+、Fe3+、 NO - 3 、Cl-	B．Ba2+、Na+、Cl-、 NO - 3
  C． NH + 4 、K+、 NO - 3 、Cl-	D．Na+、Al3+、Cl-、 SO 2 - 4
  组卷：43引用：12难度：0.9

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• 12．30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27.5g CuSO₄或加入50.0g CuSO₄•5H₂O，恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO₄的溶解度是（　　）

  A．4.5 g

  B．22.5 g

  C．25 g

  D．32 g
  组卷：33引用：3难度：0.7

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• 13．造成水污染的主要原因是（　　）
  ①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
  ②工业生产中废气、废液和废渣的排放
  ③城市生活污水的大量排放
  ④农业生产中，农药化肥使用不当．

  A．②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．③④
  组卷：14引用：1难度：0.7

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三、解答题（共2小题，满分13分）

• 39．已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
  ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
  ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
  ③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
  （1）试推断A

   

  B

   

   C

   

    D

   

  ．
  （2）写出下列反应的离子方程式
  A溶液+B溶液→白色沉淀

   

  ，
  C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

   

  ．
  组卷：13引用：2难度：0.5

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• 40．某地所生产的天然气里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮气（均为体积分数）．燃烧1000L，需要多少空气？（假设体积均为标准状况测定）
  组卷：10引用：1难度：0.5

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