2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高二（下）第一次双周考化学试卷（A卷）

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

• 1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）

  A．He

  B．

  C．1s2

  D．
  组卷：181引用：20难度：0.9

  解析

• 2．下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（　　）

  A．H2O、SO2

  B．BeCl2、CO2

  C．H2O、NH3

  D．NH3、CH2O
  组卷：24引用：2难度：0.9

  解析

• 3．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）

  A．非自发反应在任何条件下都不能实现

  B．自发反应都是熵增大的反应

  C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

  D．自发反应都是放热反应
  组卷：44引用：3难度：0.9

  解析

• 4．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（　　）

  A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

  B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

  C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

  D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
  组卷：112引用：26难度：0.7

  解析

• 5．下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（　　）

  A．键角是描述分子立体结构的重要参数

  B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

  C．C=C键的键能等于C—C键键能的2倍

  D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强
  组卷：76引用：3难度：0.7

  解析

• 6．下面的问题中，与盐类水解有关的是（　　）
  ①为保存FeCl₂溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
  ②实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
  ③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入镁条会产生气泡； 
  ④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．

  A．只有①④

  B．只有②③

  C．只有③④

  D．全部
  组卷：47引用：4难度：0.7

  解析

• 7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

  A．最高正化合价：③＞②＞①	B．第一电离能：③＞②＞①
  C．电负性：③＞②＞①	D．原子半径：③＞②＞①
  组卷：266引用：105难度：0.5

  解析

• 8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

  A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

  B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

  C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

  D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
  组卷：19引用：9难度：0.7

  解析

二、解答题（共6小题，满分60分）

• 25．双氧水最主要的用途是漂白剂和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的用途。查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如图：
  （1）电解KHSO₄饱和溶液阳极的电极反应式为

   

  ，K₂S₂O₈水解时
  生成H₂O₂和KHSO₄，写出该反应的化学方程式

   

  。
  （2）已知
  ①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ/mol；
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ/mol；
  ③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ/mol。
  用H₂O₂（l）可除去工业尾气中的Cl₂（g），生成HCl（g）和O₂（g），该反应的热化学方程式为

   

  。
  （3）在碱性介质中，H₂O₂有较强的还原性，可与Ag₂O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

   

  。
  （4）某实验小组同学用此法制取一定浓度的H₂O₂溶液，并进行下列实验以测定H₂O₂的质量分数：
  Ⅰ．将5.00mL H₂O₂溶液（密度为1g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
  Ⅱ．用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定；
  Ⅲ．用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.01mL。
  ①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn²⁺的作用是

   

  。
  ②原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析

• 26．在一定条件下，NO₂和N₂O₄可以互相转化：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。
  （1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

   

  表示NO₂
  浓度随时间的变化；下列叙述不能说明该反应已达平
  衡状态的是

   

  （填序号）。
  A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
  B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
  C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
  D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
  （2）0～15min,反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的平衡常数K（b）=

   

  。
  （3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是

   

  ；其平衡常数K（d）

   

  K（b）（填“＞、＜或=”）。
  （4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是

   

  （填序号）。
  A．缩小容器体积       B．升高温度      C．加入一定量的N₂O₄D．加入催化剂。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析