2020-2021学年天津市南开区南大奥宇培训学校高三（上）第二次月考化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
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1．编制第一张元素周期表的化学家是（ ）
组卷：23引用：4难度：0.8 -
2．下列各组物质的分类正确的是（ ）
组卷：5引用：1难度：0.8 -
3．下列推断可能合理的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.7 -
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：27引用：9难度：0.8 -
5．用如图所示装置不能达到有关实验目的是（ ）
组卷：84引用：33难度：0.7
二、解答题（共5小题，满分64分）
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16．二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式。
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：
①装置的连接顺序为A→B→→→→。
②搅拌的作用是，冷凝管的作用是。
③实验结束后，为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若=ba（保留一位小数），即可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl2•xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因。
（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：组卷：3引用：1难度：0.5 -
17．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常温时 N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2ONH+4
（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为。
（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是。
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并。
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为。
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：（实验中须使用的试剂有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4 ）。组卷：898引用：8难度：0.3
