2020-2021学年湖南师大附中高一（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

  A．高温条件下炭与水蒸气的反应

  B．Ba（OH）2•8H2O与氯化铵反应

  C．硫酸与氢氧化钠的反应

  D．氢气在氧气中的燃烧反应
  组卷：15引用：2难度：0.8

  解析

• 2．CO₂和CH₄催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
  

  A．合成气的主要成分为CO和H2

  B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

  C．①→②吸收能量

  D．Ni在该反应中作催化剂
  组卷：218引用：16难度：0.6

  解析

• 3．可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（　　）

  A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

  B．推广可再生能源有利于经济可持续发展

  C．如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极

  D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
  组卷：121引用：19难度：0.9

  解析

• 4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
  

  实验装置
  部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

  由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

  A．a＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a＞b＞d＞c
  组卷：238引用：31难度：0.7

  解析

• 5．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（　　）

  A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

  B．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

  C．SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

  D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
  组卷：221引用：15难度：0.9

  解析

• 6．a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀H₂SO₄，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO₄溶液，下列产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：107引用：6难度：0.7

  解析

• 7．在2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒A的平均反应速率为0.12mol/（L•S），则10秒时，容器中B的物质的量是（　　）

  A．1.6mol

  B．2.8mol

  C．2.4mol

  D．1.2mol
  组卷：279引用：8难度：0.8

  解析

二、非选择题（共5小题，共52分）

• 20．化学反应过程可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P为198kJ•mol^-1、P-O为360kJ•mol^-1、O=O为498kJ•mol^-1。则P₄（白磷）+3O₂═P₄O₆的反应是

   

  （填“吸热”或“放热”）反应，生成1molP₄O₆

   

  （填“吸收”或“放出”）的热量为

   

  。
  组卷：150引用：2难度：0.7

  解析

• 21．将浓度均为0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
  【资料】
  该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反应分两步进行：
  反应A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反应B：……
  （1）反应B的离子方程式是

   

  。对于总反应，I^-的作用相当于

   

  。
  （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
  b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
  试剂X是

   

  。
  试剂
  （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
  （溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序号	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  实验Ⅱ	5	4	8	3	0
  实验Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。
  ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是

   

  。
  ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是

   

  。
  （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ．（溶液浓度均为0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 号 试剂	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  实验Ⅳ	4	4	9	3	0

  实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
  试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：

   

  。
  组卷：132引用：17难度：0.5

  解析