2021-2022学年天津市静海一中高二（上）调研化学试卷（12月份）

一、选择题：（每小题2分，共24分）。

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4

  B．工业上常用Na2S做沉淀剂除去废水中Fe3+

  C．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和

  D．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液
  组卷：5引用：2难度：0.7

  解析

• 2．根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

  B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

  C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

  D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可提高化工生产的综合经济效益
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 3．在给定的四种溶液中，以下离子能大量共存的有（　　）

  A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

  B．常温下 c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+

  C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

  D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 4．已知下列事实，其中与盐类的水解有关的有（　　）
  ①NaHSO₄溶液呈酸性；
  ②长期施用化肥（NH₄）₂SO₄会使土壤酸性增强，发生板结；
  ③配制CuCl₂溶液时，用稀盐酸溶解CuCl₂固体；
  ④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）；
  ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
  ⑥蒸干FeCl₃溶液，往往得不到FeCl₃固体。

  A．仅①②③⑤

  B．仅②③④⑤⑥

  C．仅①④⑤⑥

  D．仅②③④⑤
  组卷：46引用：3难度：0.6

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• 5．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（　　）
  

  温度/℃	25	80	230
  平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

  A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

  B．25℃时反应Ni（CO）4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5

  C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为1mol•L-1，则此时v（正）＜v（逆）

  D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol,则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125 mol•L-1
  组卷：4引用：2难度：0.7

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• 6．已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17，下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大

  B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液， c （ C l - ） c （ I - ） 不变

  C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl,有AgCl析出，且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

  D．向NaCl、NaI的混合溶液中滴入几滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
  组卷：35引用：1难度：0.7

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三、实验题（两小题，共10分）。

• 18．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
  （1）配制100mL0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液。滴定操作步骤：
  ①准备：检漏→洗涤→

   

  →

   

  →排气泡→读数。
  ②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
  

  实验编号	NaOH溶液的浓度（mol•L-1）	NaOH标准液初始读数（mL）	NaOH标准液终点读数（mL）
  1	0.1000	0.62	20.60
  2	0.1000	0.72	20.74
  3	0.1000	0.00	23.00

  （2）滴定终点现象为

   

  。
  （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为

   

  mol•L^-1。
  （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

   

  。
  A.开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去
  B.滴定终点读数时仰视读数
  C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
  D.锥形瓶水洗后未干燥
  E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
  组卷：9引用：1难度：0.7

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四、解答题（共1小题，满分0分）

• 19．一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：
  

  反应 过程	化学方程式	焓变 ΔH（kJ•mol-1）	活化能 Ea（kJ•mol-1）
  甲烷 氧化	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
  	CH4（g）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
  蒸汽 重整	CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）	+206.2	240.1
  	CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g）	+158.6	243.9

  （1）已知：H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44.0kJ•mol^-1，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为

   

  。
  （2）蒸气重整过程能自发进行的原因是

   

  。
  （3）恒温恒压体系（温度为T，压强为p）反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）达到平衡时，各气体的物质的量均为1mol,用某气体组分（B）的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_p）。则：
  ①平衡常数K_p=

   

  。
  ②再向容器中瞬时同时充入1molCH₄、1molH₂O、1molCO、3molH₂，此时v_（正）

   

  v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③恒温恒容条件下，将CH₄、H₂O、CO、H₂按照体积比1：1：1：3投料，能判断反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）达到平衡状态的是

   

  。
  A．密度保持不变
  B．CO体积分数保持不变
  C．平均摩尔质量保持不变
  D．c（CO）和c（H₂）的比保持不变
  E．2molO-H断裂的同时，有3molH-H断裂
  （4）向绝热恒容密闭容器中通入CH₄和O₂，反应CH₄（g）+O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）达平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1。图中c点反应是否达到平衡：

   

  （填“是”或“否”）。
  
  （5）利用重整反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图2，电极B上发生的电极反应为

   

  。
  
  （6）常温时向浓度为0.1mol•L^-1体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图3所示，d点处两种溶液恰好完全反应。根据图2回答下列问题：
  
  ①b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c（OH^-）由大到小的顺序为

   

  。
  ②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有

   

  。
  a.

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  
  b.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  c.

  c

  （

  N

  H

  4

  +

  ）

  •

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  
  d.

  c

  （

  NH

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  •

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  NH

  4

  +

  ）

  
  ③该温度时氨水的电离平衡常数K=

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析