2023年天津市十二区县重点学校高考化学一模模拟试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（本大题共12小题，共36分）
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1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。其主要成分都是（ ）
组卷：52引用：1难度：0.7 -
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
组卷：52引用：2难度：0.7 -
3．下列“类比”合理的是（ ）
组卷：40引用：4难度：0.7 -
4．工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图，下列说法错误的是（ ）
组卷：63引用：2难度：0.7 -
5．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/K 化学平衡常数 反应Ⅰ：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 反应Ⅱ：4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 反应Ⅲ：2NO+O2⇌2NO2 500 1.1×1026 7.1×1014 1.3×102 700 2.1×1019 2.6×1025 1.0 组卷：87引用：1难度：0.7
二、简答题（本大题共4小题，共64分）
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15．铁是一种非常重要的金属。
（1）中科院兰州化学物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图1。催化剂中添加助剂Na、K、Cu（也起催化作用）后可改变反应的选择性。
（1）下列说法正确的是。（填序号）
A.第Ⅰ步反应的活化能低于第Ⅱ步
B.第Ⅰ步所发生的反应为：CO2+H2⇌CO+H2O
C.Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
D.保持其他条件不变，添加不同助剂后各反应的平衡常数不变
②加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。
（2）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4（s）═MnFe2O（4-x）（s）+O2（g）ΔH1x2
②MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）═MnFe2O4（s）+xH2（g）ΔH2
③2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系表达式为。
（3）纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe（s）+5CO（g）⇌Fe（CO）5（g）制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24molCO，在T1、T2不同温度下进行反应，测得c（CO）与温度、时间的关系如图2所示。
①T1T2，ΔH0（填“＞”或“＜”）。
②T2温度下，平衡时体系的总压强为P。用某气体组分（B）的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度也可表示平衡常数（记作Kp），则Kp=（用p表示）。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得K2FeO4，装置如图3，阳极电极反应式为：，若转移6mol电子，则透过交换膜的离子数目为。
组卷：90引用：2难度：0.6 -
16．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图1如下：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是．操作①的名称：．
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：．操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）．
a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是．
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液．阴极析出铜，阳极产物是．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是．
（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是．
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是．组卷：235引用：10难度：0.3
