2021-2022学年黑龙江省实验中学高三（上）第三次月考化学试卷

一、选择题（每道题只有一个正确选项，1-8题每题2分，9-20题每题3分，满分52分）

• 1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（　　）

  A．常温常压下，100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

  B．30g乙酸与尿素[CO（NH2）2]组成的混合物中含有氢原子总数为2NA

  C．标况下22.4L Br2与1mol Fe反应转移电子数为3NA

  D．标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
  组卷：14引用：1难度：0.5

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• 2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（　　）

  A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

  B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49%

  C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

  D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
  组卷：35引用：2难度：0.5

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• 3．向含有c（FeCl₃）=0.2mol•L^-1、c（FeCl₂）=0.1mol•L^-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）

  A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应

  B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

  C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

  D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
  组卷：35引用：4难度：0.8

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• 4．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大值：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

  C．向FeBr2中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 5．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（　　）

  A．K+、 A l O - 2 、Cl-、 M n O - 4   要求：无色澄清溶液

  B．Fe3+、 NO - 3 、I-、 HCO - 3   要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体

  C．Na+、K+、Ag+、 NO - 3   要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

  D． NH + 4 、Al3+、 SO 2 - 4 、CH3COOH  要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体
  组卷：15引用：3难度：0.7

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• 6．某无色溶液中可能含有CrO₄^2-、NH₄⁺、SO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：
  ①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；
  ②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。
  对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是（　　）

  A．一定不含 CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-

  B．一定含有 NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-

  C．可能含有Mg2+、K+、Cl-、NO3-

  D．一定不含 CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-
  组卷：32引用：2难度：0.4

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• 7．碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是（　　）

  A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

  B．途径II中若生成1mol I2，消耗 1mol NaHSO3

  C．氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-

  D．一定条件下，I-与IO3-可能生成I2
  组卷：81引用：9难度：0.6

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• 8．高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂

  B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移

  C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

  D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
  组卷：29引用：8难度：0.7

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二、填解答题（本题包括4道大题，总分48分）

• 23．如图所示，列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。
  
  请按要求回答：
  （1）七种元素中，原子半径最大的是

   

  （填元素符号）。
  （2）③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是

   

  （填化学式）。
  （3）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是

   

  （填化学式）。
  （4）由①、②、③三种元素组成的离子化合物是

   

  ，检验该化合物中阳离子的方法是

   

  。
  （5）下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是

   

  （填字母代号）。
  a.O₂与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
  b.加热条件下H₂S比H₂O更容易分解
  c.在氧化还原反应中，1 mol O₂比1 mol S得电子多
  d.H₂O的沸点比H₂S高
  （6）含有上述元素的物质间存在以下转化。
  
  M所含的化学键类型是

   

  ，实验室检验AlCl₃是否为离子化合物的方法。

   
  组卷：8引用：2难度：0.7

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• 24．某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na₂O₂的纯度。
  
  （1）装置中a的作用是

   

  ，装置A中发生的离子反应方程式

   

  。
  （2）装置C中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na₂O₂的纯度偏高，改进的方法是

   

  。
  （4）实验装置改进后，向C中加入1.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na₂O₂的纯度

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析