2021-2022学年上海市静安区久隆模范中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每道题只有一个正确答案，共30题，每题2分）

• 1．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（　　）

  A．化合反应

  B．分解反应

  C．置换反应

  D．复分解反应
  组卷：148引用：55难度：0.9

  解析

• 2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：175引用：236难度：0.9

  解析

• 3．Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确的是（　　）

  A．Na2CO3是碱	B．Na2CO3是盐
  C．Na2CO3是钠盐	D．Na2CO3是碳酸盐
  组卷：668引用：136难度：0.9

  解析

• 4．下列叙述与胶体的性质无关的是（　　）

  A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象

  B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线

  C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深

  D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
  组卷：62引用：22难度：0.5

  解析

• 5．在V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺m g,取

  V

  4

  mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO₄^2-物质的量浓度为（　　）

  A． 125 m 36 V  mol/L	B． 125 m 9 V mol/L
  C． 125 m 54 V mol/L	D． 125 m 18 V mol/L
  组卷：281引用：13难度：0.9

  解析

• 6．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液为（　　）

  A．0.03mol/L

  B．0.3mol/L

  C．0.05mol/L

  D．0.04mol/L
  组卷：7引用：2难度：0.9

  解析

• 7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（　　）

  A．一定被氧化

  B．一定被还原

  C．既可能被氧化，也可能被还原

  D．以上都不是
  组卷：103引用：18难度：0.9

  解析

• 8．以下说法正确的是（　　）

  A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

  B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

  C．物质中某元素原子失去电子，则此物质是氧化剂

  D．还原剂中必定有一种元素被氧化
  组卷：50引用：38难度：0.9

  解析

• 9．下列仪器中，具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是（　　）

  A．容量瓶

  B．烧杯

  C．量筒

  D．试管
  组卷：25引用：3难度：0.9

  解析

• 10．下列叙述正确的是（　　）

  A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子

  B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子

  C．硫酸的摩尔质量是98g

  D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L
  组卷：106引用：21难度：0.9

  解析

• 11．下列叙述中，错误的是（　　）

  A．沙里淘金是利用了金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下

  B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使无价值的也应设法变废为宝

  C．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘

  D．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质
  组卷：45引用：3难度：0.8

  解析

二、填空题

• 34．实验室需要220mL的3mol/L的NaOH溶液用于实验。
  （1）配制所需溶液时需要的主要实验仪器除了烧杯、玻璃棒、电子天平之外，还需要

   

  。（填仪器名称）
  （2）称量NaOH固体需注意以下两个问题：
  ①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择

   

  盛装NaOH固体；
  ②称量必须迅速，原因是

   

  。
  （3）以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是

   

  。
  A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤
  B．将容量瓶加热烘干，备用
  C．用电子天平称量固体NaOH26.400g
  D．将溶解后得到的氢氧化钠溶液立即转移至容量瓶中
  E．洗涤玻璃棒、烧杯2～3次，洗涤液均转移至容量瓶中
  F．定容时，凹液面最低处与刻度线相切
  （4）以下操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是

   

  。
  A．洗涤后容量瓶中有蒸馏水残留
  B．转移溶液后未洗涤直接定容
  C．定容时仰视刻度线
  D．摇匀后发现液面低于刻度线
  组卷：37引用：2难度：0.8

  解析

• 35．（1）欲提纯含少量MgSO₄的KNO₃固体试样，设计了以下流程。试样

  溶解

  过滤

  滤液

  试剂

  A

  （

  稍过量

  ）

  试剂

  B

  （

  稍过量

  ）

  适量

  C

  蒸发

  KNO₃。以上流程中所加入的试剂A、B、C分别应为：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  。
  （2）化工生产中Cl₂来源于电解食盐水。电解精制饱和食盐水的化学方程式为

   

  。电解过程中，阳极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．则电解时阳极发生

   

  （填“氧化”或“还原”）反应。
  化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如图：
  
  （3）漂白粉的有效成分是

   

  （填化学式），生产漂白粉原理是（用化学方程式表示）

   

  。
  （4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO₂、H₂O反应生成不稳定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化学方程式为

   

  。
  （5）某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为　

   

  g。
  （6）工业上利用H₂和Cl₂生产盐酸时，采用氢气过量的原因是

   

  。
  （7）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水（设此温度下水的密度为1g/cm³）中，形成密度为1.159g/cm³的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积为　

   

  L。（保留一位小数）
  组卷：9引用：2难度：0.6

  解析