2021-2022学年福建省福州一中高二（上）期末化学试卷

一．选择题（每题只有一个选项是正确的，每题3分，共45分，请将答案填涂在答题卷上。）

• 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（　　）

  A．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果

  B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

  C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28是因为溶液中 SO 2 - 3 发生水解

  D．醋酸钠溶液呈碱性的原因是CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
  组卷：16引用：2难度：0.7

  解析

• 2．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）

  A．在由水电离出的c（OH-）=10−13mol•L−1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

  B．0.1mol•L-1Na2S溶液：K+、 NH + 4 、 NO - 2 、Al3+

  C．0.2mol•L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、 NO - 3 、Cl-

  D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
  组卷：97引用：6难度：0.6

  解析

• 3．已知在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为
  反应Ⅰ：H₂O₂（aq）+I^-（aq）⇌IO^-（aq）+H₂O（l）ΔH₁
  反应Ⅱ：H₂O₂（aq）+IO^-（aq）⇌O₂（g）+I^-（aq）+H₂O（l）ΔH₂
  在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

  A．反应Ⅱ高温下能自发进行

  B．决定整个反应速率快慢的步骤是反应1

  C．总反应是放热反应

  D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析

• 4．关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）

  A． 如图装置中a导管释放出的气体具有可燃性

  B． 如图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极的阴极保护法”

  C． 如图装置盐桥中KCl的K+向右侧烧杯移动

  D． 用如图装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
  组卷：16引用：1难度：0.7

  解析

• 5．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳（纳米复合物）]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化

  B．水分解过程中，H2O2作催化剂

  C．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

  D．总反应为2H2O2═2H2+O2
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 6．已知反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）。向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH₄（g）和1.5molH₂O（g），在不同温度（T_a、T_b）下测得容器中n（CO）随时间变化曲线如图。下列说法正确的是（　　）

  A．Ta＜Tb

  B．该反应是放热反应

  C．Tb时，CH4的平衡转化率是60%

  D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 5 3
  组卷：23引用：1难度：0.5

  解析

二、非选择题（共55分，须将答案填写在答案卷上）

• 18．O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
  （1）甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
  ⅰ.2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₁=-566.0kJ•mol^-1
  ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-483.0kJ•mol^-1
  ⅲ.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₃=-574.0kJ•mol^-1
  则计算CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）的ΔH=

   

  。
  （2）人体内化学反应时刻需要O₂参与，如肌肉中的肌红蛋白（Mb），具有结合O₂的能力，可表示为Mb（aq）+O₂（g）⇌MbO₂（aq）。肌红蛋白的结合度（即转化率α）与平衡时的氧气分压p（O₂）密切相关，其变化曲线如图1。已知K=

  c

  （

  M

  b

  O

  2

  ）

  c

  （

  M

  b

  ）

  •

  p

  （

  O

  2

  ）

  （气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达）。
  ①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p（O₂）=

   

  kPa。
  ②血红蛋白Hb结合O₂形成动脉血，存在反应1：HbH⁺（aq）+O₂（g）⇌HbO₂（aq）+H⁺（aq）。血液中还同时存在反应2：CO₂+H₂O⇌H⁺+HCO₃^-，结合两个反应，肺部氧分压

   

  （填“较高”或“较低”）有利于CO₂排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因

   

  。
  （3）游泳池水质普遍存在尿素[CO（NH₂）₂]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+2H₂O+N₂↑+CO₂↑。
  ①氮原子的核外电子排布式

   

  ；
  ②电解过程中钌钛电极上发生反应为

   

  ；
  ③电解过程中不锈钢电极附近pH

   

  （填“降低”“升高”或“不变”）
  ④标准状况下，电解过程中每逸出22.4LN₂，电路中至少通过电子数目

   

  。
  
  组卷：54引用：1难度：0.3

  解析

• 19．Ⅰ.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。
  
  已知：①“滤渣1”含有S和SiO₂；
  ②相关金属离子初始浓度c（Mⁿ⁺）=0.1mol•L^-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示：
  

  金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  回答下列问题：
  （1）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有

   

  （写一条即可）。
  （2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是

   

  。
  （3）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是

   

  。
  （4）“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为

   

  ～6之间。
  （5）“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式

   

  。
  Ⅱ．我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.0100mg•L^-1。常温下常见铅盐的溶度积常数如表所示：
  

  化学式	PbSO4	PbI2	PbCO3	PbCrO4	PbS
  Ksp	1.80×10-8	8.50×10-9	1.50×10-13	1.80×10-14	9.00×10-29

  （6）根据以上表格，为达到饮用水标准最佳的沉淀试剂应选择下列物质中的

   

  。
  A．Na₂SO₄
  B．KI
  C．Na₂CO₃
  D．K₂CrO₄
  E．Na₂S
  （7）按以上选择的试剂，使1.00L饮用水达到国家排放标准，至少应该调节溶液中该沉淀试剂的阴离子浓度保持在

   

  之上。
  组卷：53引用：3难度：0.3

  解析