2023-2024学年重庆市名校联盟高二（上）期中化学试卷

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是（　　）

  A．加热食品时，加热剂（生石灰和水）发生了能量变化，也伴随有物质变化

  B．大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”的目标

  C．“火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能

  D．在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率
  组卷：5引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列有关叙述中不正确的是（　　）

  A．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

  B．某醋酸溶液的pH=4，说明醋酸是弱电解质

  C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

  D．强电解质可能是离子化合物，也可能为共价化合物
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列装置或操作能达到目的的是（　　）
  

  A．排出酸式滴定管中的气泡	B．灼烧海带	C．比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小	D．测定氯水的pH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：19引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列有关反应热的说法正确的是（　　）

  A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

  B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  C．25℃，101kPa时，H2SO4和Ba（OH）2反应生成1mol水放出的热量与HCl和NaOH反应生成1mol水放出的热量一定相等

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ•mol-1
  组卷：1引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．自发反应在任何条件下都能实现

  B．反应物的键能总和大于生成物的键能总和，该反应是放热反应

  C．NaCl固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程

  D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物转化率
  组卷：9引用：2难度：0.9

  解析

• 6．恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g） ΔH＜0能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

  A．2v（SO2）正=v（O2）逆

  B．容器内混合气体的密度保持不变

  C．容器内的压强保持不变

  D．SO2与SO3的浓度相等
  组卷：56引用：3难度：0.8

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二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

• 17．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。
  Ⅰ．酸碱中和滴定法
  已知：0.1mol⋅L^-1草酸氢钠溶液pH=2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数K_a1=5×10^-2，K_a2=5×10^-5。
  操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000mol⋅L^-1NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：
  

  滴定次数实验数据/mL	1	2	3	4
  V（草酸）	10.00	10.00	10.00	10.00
  V[NaOH（aq）]（消耗）	15.95	15.00	15.02	14.98

  （1）该滴定过程中应选用的指示剂为

   

  （填“酚酞”或“甲基橙”）。
  （2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至

   

  。
  （3）由上述滴定结果可计算得c（草酸）=

   

  mol⋅L^-1。
  （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是

   

  （填选项字母）。
  A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
  B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
  C．滴定至终点时，俯视读数
  D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
  Ⅱ．氧化还原滴定法
  用已知浓度的KMnO₄溶液滴定该草酸溶液，最终生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体和Mn²⁺。
  （5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为

   

  。
  （6）滴定时盛装KMnO₄溶液的滴定管为

   

  （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为

   

  （指明具体微粒的具体作用），滴定至终点的现象为

   

  。
  组卷：23引用：4难度：0.6

  解析

• 18．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，回答下列问题：
  （1）写出一种提高NH₃产率的方法

   

  。
  （2）恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂则下列条件中一定能判断该反应达到平衡状态的是

   

  。（填字母代号）
  a.N₂H₂和NH₃的物质的量浓度之比为1：3：2
  b.6amolN-H键断裂的同时生成amolN≡N键
  c.容器中气体的平均相对分子质量不变
  d.NH₃的生成速率与H₂的生成速率之比为2：3
  （3）某合成氨速率方程为v=kc^α（N₂）c^β（H₂）c^γ（NH₃），根据表中数据，α=

   

  ；γ=

   

  。
  

  实验	c （ N 2 ） mol ⋅ L - 1	c （ H 2 ） mol ⋅ L - 1	c （ N H 3 ） mol ⋅ L - 1	mol•L-1•s-1
  1	0.1	0.3	0.2	a
  2	0.2	0.3	0.2	2a
  3	0.1	0.3	0.02	10a
  4	0.1	0.6	0.2	2.828a

  （4）向一密闭容器中充入0.25molN₂和0.75molH₂发生合成氨反应，平衡时，氨气的体积分数随压强和温度的变化如图1所示。
  
  ①P₁、P₂、P₃由大到小的顺序是

   

  。
  ②若P₂=2MPa,则T₁温度下，M点对应的H₂的平衡转化率为

   

  %（保留3位有效数字），压强平衡常数K_p=

   

  MPa^-2 （结果用分数表示，K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
  （5）氮氧化物是空气的污染物之一，在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。解释在50～150℃范围内随温度升高，NO_x的去除率迅速上升的主要原因是

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.5

  解析