2016-2017学年辽宁省大连市庄河高级中学高三（上）开学化学试卷（9月份）

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

• 1．下列物质的用途利用了其还原性的是（　　）

  A．用金属铝进行铝热法炼铁

  B．用熟石灰中和土壤的酸性

  C．用NaHCO3治疗胃酸过多

  D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂
  组卷：22引用：2难度：0.9

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• 2．中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟疾-青蒿素，获得2015年诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法错误的是（　　）

  A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

  B．青蒿素分子式为C15H22O5

  C．青蒿素含有和H2O2相同的过氧键

  D．青蒿素能与氢气发生加成反应
  组卷：14引用：3难度：0.9

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• 3．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

  A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X

  B．氢化物稳定性：X＞W＞R

  C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应

  D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中
  组卷：15引用：5难度：0.7

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• 4．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

  A．标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NA

  B．23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

  C．过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

  D．1L 0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2 PO - 4 、 HPO 2 - 4 和 PO 3 - 4 离子数之和为0.1NA
  组卷：18引用：2难度：0.7

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四.【化学--选修3：物质结构与性质】

• 11．X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹．Y、Z同主族且ZY₂是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：
  （1）W位于元素周期表第

   

  周期

   

  族，其基态原子的核外电子排布式为

   

  ．
  （2）Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性

   

  （填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的

   

  （填“大”或“小”）．
  （3）X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为

   

  ，分子的空间构型是

   

  ．
  （4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与XO₂^-互为等电子体的单质和化合物的化学式：

   

  、

   

  ．XO₂^-的中心原子采用

   

  杂化．
  （5）[W（CN）₆]^3-离子中W的阳离子与CN^-之间的共价键称为

   

  ，该化学键能够形成的原因是

   

  ．
  （6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有

   

  个R原子．
  组卷：27引用：3难度：0.1

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五.【化学--选修5：有机化学基础】

• 12．有机物H是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．H的一种合成路线如下：
  
  已知：
  ①有机物G发生脱水反应的产物能使溴水褪色
  ②1molG能与3molNa反应
  ③1molG能与2molNaHCO₃反应并产生CO₂气体
  回答下列问题：
  （1）D中含有的官能团的名称为

   

  ，G的结构简式为

   

  ．
  （2）i的反应类型为

   

  ，ii的反应类型为

   

  ．
  （3）由A生成B的反应试剂和条件是

   

  ．
  （4）与G具有相同官能团的同分异构体共有

   

  种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：2：1的是

   

  （写结构简式）．
  （5）由E生成F的化学方程式为

   

  ．
  （6）H为G的聚合物，H在生物体内发生水解反应的化学方程式为

   

  ．
  组卷：19引用：4难度：0.5

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