2016-2017学年江苏省常州市钟楼实验中学九年级（下）周末化学作业（4.21）

一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）

• 1．有反应：8A+3B₂=C₂+6D（其中A、D是化合物，B₂、C₂是单质）．若13.6g A与21.3g B₂恰好完全反应，生成32.1g D，已知C₂的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（　　）

  A．14

  B．16

  C．32

  D．35.5
  组卷：566引用：35难度：0.5

  解析

• 2．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C₃H₄（丙炔）合成C₅H₈O₂（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（　　）

  A．CO和CH3OH

  B．CO2和H2O

  C．H2和CO

  D．CH3OH和H2
  组卷：644引用：18难度：0.5

  解析

• 3．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（　　）

  A．Fe（NO3）3

  B．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

  C．Fe（NO3）2

  D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
  组卷：214引用：27难度：0.7

  解析

• 4．下列数轴表示正确的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  组卷：20引用：3难度：0.9

  解析

二、非选择题：

• 12．叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。
  【应用研究】
  （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为

   

  。
  【制备研究】
  （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润

   

  。
  
  【Na₂CO₃质量分数测定】
  工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图1装置（已知H₂SO₄溶液与NaN₃，反应不生成气体）。
  （3）装置A的作用是

   

  。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，

   

  ；⑤再次称量装置C。
  计算碳酸钠含量至少需要测定

   

  （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

   

  。
  【NaN₃纯度测定】
  精确称量0.140g NaN₃样品，设计如图2装置，测定其纯度。已知2NaN₃→3N₂（NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。
  （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差

   

  （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
  （5）使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是

   

  。
  （6）使用冷水冷凝的目的是

   

  。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是

   

  。
  （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N₂的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是

   

  （填字母序号）。
  A.100mL        B.1L       C.2L
  （8）计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。
  组卷：102引用：4难度：0.3

  解析

• 13．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO 

  高温

  2Cu+CO₂↑，某化学兴趣小组对该实验红色固体产物的成分（假设反应物已完全反应）作如下探究：
  探究一：检验红色固体产物的成分
  【查阅资料】Ⅰ．木炭还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）；
  Ⅱ．Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体；
  Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
  【提出问题】该实验的红色固体产物中含有什么物质？
  【猜想与假设】假设1：红色固体只含Cu；       假设2：红色固体只含Cu₂O；
  假设3：

   

  （请补充完成假设3）。
  【实验探究】（填写表中空格）
  

  实验操作	实验现象	实验结论
  取少量红色固体加入到足量稀硫酸溶液中	若无明显现象	假设1成立
  	若固体   （选填“全部”或“部分”）溶解，溶液由无色变蓝色	假设2和假设3均成立

  探究二：测定该实验红色固体产物中Cu₂O的含量
  该化学兴趣小组经交流讨论后，设计了如下两方案：
  【方案一】称取5.00g红色固体加入到足量稀硫酸溶液中使其充分反应后，操作A、洗涤、干燥，称量得红色固体质量为4.10g。
  （1）操作A的名称是

   

  ，在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

   

  ；
  （2）检验反应后剩余红色固体是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液，加入
  

   

  溶液，如果观察到现象：

   

  ，说明已洗涤干净。
  （3）通过计算，假设3成立，红色固体产物中Cu₂O的含量为

   

  ；
  【方案二】称取5.00g的红色固体，用如图所示装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。
  
  （1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是

   

  ；
  （2）装置b的作用是

   

  ，若不加装置b,实验结果会

   

  （“偏大”或“偏小”）；
  （3）装置c中涉及的反应化学方程式

   

  ；
  （4）装置e的作用是

   

  ，若不加装置e,实验结果会

   

  （“偏大”或“偏小”）；
  （5）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，
  ①连接仪器；  ②

   

  ；
  ③关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间以赶尽装置内原有的空气，其目的是：①防止空气中的H₂O和CO₂进入装置d干扰测定；②防止

   

  ，检验空气是否赶尽的方法是：在K₁处用小试管收集气体，进行

   

  ；④打开K₂，关闭K₁
  （6）经测定反应前后装置d的质量分别为100.00g、100.18g,计算产物中Cu₂O的含量（写出计算过程，最后结果保留小数点后1位）；
  【交流与反思】
  （1）在方案一实验测定中，若测定结果偏大，则下列可能的原因有

   

  。（填序号）
  ①反应后剩余红色固体未洗涤干净      ②洗涤后未完全干燥
  ③干燥方法采用的是在空气中加热烘干  ④称量剩余红色固体时，有部分固体洒落到实验台上
  （2）方案二中利用同样的装置，还可通过测定反应前后装置

   

  （填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。
  组卷：43引用：1难度：0.3

  解析