2021-2022学年广东省广州大学附中高一（下）月考化学试卷（3月份）

一、选择题：本大题20小题，1～10题每小题2分，11～20每小题2分，共50分。

• 1．化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是（　　）

  A．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐

  B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

  C．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体

  D．工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析

• 2．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．强碱性溶液中：ClO-、S2-、HCO3-、Na+

  B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-

  C．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

  D．透明的水溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-
  组卷：48引用：2难度：0.6

  解析

• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到SO2分子数目为NA

  B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA

  C．1mol/LHClO4溶液中含有阳离子总数为0.1NA

  D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 4．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl₂+8NH₃→6NH₄Cl+N₂，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（　　）

  A．氧化剂是Cl2

  B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8

  C．每生成1mol N2，转移6mol电子

  D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3
  组卷：29引用：4难度：0.7

  解析

• 5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（　　）

  A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

  B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu

  C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色

  D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
  组卷：88引用：8难度：0.6

  解析

• 6．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（　　）
  

  选项	生活应用或生产活动	化学知识
  A	用SO2漂白纸张	SO2具有氧化性
  B	用铝槽车运输浓硝酸	Al在冷的浓硝酸中发生钝化
  C	用生石灰作食品干燥剂	CaO易与水反应
  D	用Si制作芯片	Si是良好的半导体材料

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：43引用：9难度：0.6

  解析

• 7．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（　　）

  A．生石灰溶于水

  B．镁条与盐酸反应

  C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

  D．Ba（OH）2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
  组卷：8引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（　　）

  A．用图1所示装置可制备得到干燥的氨气

  B．用图2所示装置证明：非金属性：C＞Si

  C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

  D．用图4所示装置能观察到B装置中淡黄色固体变白色
  组卷：36引用：6难度：0.7

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二、填空题

• 23．近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
  实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
  查阅资料：
  （1）“二氧化硫能酸性高锰酸钾液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：

   

  。
  
  根据上述资料，甲同学和丙学分别实验方案进行探究。
  实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验
  “实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
  “得出结论”：煤燃烧生成二氧化和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
  
  （2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是

   

  。
  实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
  （3）图C装置的作用是

   

  。
  （4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是

   

  。
  （5）装置C中的高锰酸钾溶液可以替换为

   

  。
  A.足量I₂的淀粉溶液
  B.足量饱和 NaHCO₃溶液
  C.足量Na₂SO₃溶液
  D.足量溴水
  （6）煤燃烧会产生含SO₂的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的SO₂，最终转化为CaSO₄，请写出该反应化学方程式为

   

  。
  组卷：46引用：2难度：0.6

  解析

• 24．利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产生活提供能量。
  Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。
  
  （1）若a电极材料为碳、b溶液为FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为

   

  ，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为

   

  。
  （2）若a电极材料为铁、b溶液为稀硫酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为

   

  →

   

  （填电极材料，下同），溶液中的H⁺向

   

  极移动。
  Ⅱ.水是生命之源，也是化学反应中的主角。
  
  断开1molAB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A-B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：关于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的反应，已知H-H键、O=O键、O-H键键能分别是436kJ/mol、498kJ/mol、463kJ/mol。
  （3）若有1molH₂O（g）生成，需要

   

  （填“吸收”或“放出”）热量

   

  kJ；该反应的能量变化可用图表示

   

  （填“甲”或“乙”）。
  
  Ⅲ.天然气（主要成分CH₄）和氧应生成二氧化碳和水，该反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
  （4）a电极的电极反应式是

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析