2017-2018学年山东省济南市历城二中高二（下）开学化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）

• 1．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的△H=-55.6kJ•mol^-1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

  A．+43.5kJ•mol-1	B．-43.5kJ•mol-1
  C．-67.7kJ•mol-1	D．+67.7kJ•mol-1
  组卷：121引用：28难度：0.9

  解析

• 2．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（　　）

  A．增加活化分子百分数	B．降低活化分子的能量
  C．活化分子能量明显增加	D．降低反应所需的能量
  组卷：38引用：14难度：0.9

  解析

• 3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

  A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
  C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强
  组卷：134引用：113难度：0.9

  解析

• 4．一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5mol•L^-1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L^-1．则下列叙述正确的是（　　）

  A．平衡向右移动	B．x+y＞z
  C．B的转化率提高	D．C的体积分数增加
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 5．可逆反应2A+3⇌2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（　　）

  A．v （A）═0.5mol/（L•min）

  B．v （B）═0.01mol/（L•s）

  C．v （C）═0.35mol/（L•min）

  D．v （D）═0.4mol/（L•min）
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B．高压比常压有利于合成SO3的反应

  C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
  组卷：159引用：15难度：0.9

  解析

• 7．合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）
  

  A．由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1

  B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d

  C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

  D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
  组卷：645引用：8难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分46分）

• 21．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
  

  化学式	电离平衡常数（25℃）
  NH3•H2O	Kb=1.77×10-5
  HCN	Ka=4.93×10-10
  CH3COOH	Ka=1.76×10-5
  H2CO3	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

  （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH^-）

   

  mol•L^-1。
  （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为

   

  。
  （3）NH₄Cl溶液呈

   

  性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

   

  性，0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是

   

  （填化学式）。
  （4）25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为

   

  。
  （5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：98引用：3难度：0.1

  解析

• 22．（1）常温时，将浓度为m mol•L^-1的CH₃COOH溶液和n mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH═7，m与n的大小关系是m

   

   n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若将pH═2的CH₃COOH溶液和pH═12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH

   

   7。
  （2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应

   

  。
  （3）常温下某强酸溶液pH═a,强碱溶液pH=b,已知a+b═12，酸碱溶液混合pH═7，则酸溶液体积V₁和碱溶液体积V₂的关系为

   

  。
  （4）常温时K_sp[Cu（OH）₂]═2.2×10^-20，将Cu（OH）₂溶于2.2mol/L CuCl₂溶液中形成平衡溶液的pH为

   

  。
  （5）物质的量浓度相同的下列溶液：c（NH₄⁺）由小到大的排列顺序是

   

  （填序号）。
  ①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③NH₄HCO₃④NH₄HSO₄⑤NH₄Cl⑥NH₃•H₂O
  组卷：16引用：1难度：0.5

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