2021-2022学年江苏省常熟市高二（下）开学化学试卷

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

• 1．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是（　　）

  A．油脂水解的共同产物是乙二醇

  B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法

  C．淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解

  D．新型冠状病毒的组成元素至少含有C、H、O、N
  组卷：15引用：1难度：0.7

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• 2．下列有关说法正确的是（　　）

  A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

  B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

  C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

  D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法
  组卷：4引用：3难度：0.7

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• 3．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是（　　）
  

  A．海水酸化能引起HCO3-浓度增大、CO32-浓度减小

  B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

  C．CO2 能引起海水酸化，其原理为HCO3-⇌H++CO32-

  D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
  组卷：786引用：14难度：0.7

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• 4．铁、铜及其化合物应用非常广泛。下列有关说法正确的是（　　）

  A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

  B．反应Cu2S+O2 高温 2Cu+SO2，每生成1molCu转移电子数为6.02×1023

  C．反应2Cu+CO2+H2O+O2═Cu2（OH）2CO3室温下能自发进行，该反应的ΔH＞0

  D．室温下，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，pH=4的含Fe3+溶液中，c（Fe3+）≤4×10-8mol•L-1
  组卷：31引用：1难度：0.7

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• 5．联氨（N₂H₄）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（　　）
  ①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=-1048.9kJ•mol^-1

  A．O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H5，△H5＞△H3

  B．△H4=2△H3-2△H2-△H1

  C．1molO2（g） 和2molH2（g）具有的总能量高于2molH2O（g）

  D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
  组卷：115引用：10难度：0.7

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• 6．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法。如图是利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C₆H₁₀O₅）_n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（　　）

  A．该装置可在高温环境下进行工作

  B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧

  C．负极的电极反应为（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+

  D．X是OH-
  组卷：31引用：1难度：0.5

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二、非选择题：本大题包括4小题，共计58分。

• 17．同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄，杂质为SiO₂、CuO）中铁元素质量分数，实验步骤如下：
  ①酸浸：取样mg,先将矿石粉碎，加入足量2mol/LH₂SO₄浸取，过滤后得到浸取液；
  ②除杂：先向浸取液中加入足量H₂S溶液，过滤后加入足量酸性H₂O₂溶液氧化Fe²⁺（过量的H₂S转化为S），再加入一定量MnO₂固体除去过量的H₂O₂，一段时间后过滤得到VmL滤液；
  ③定容：将滤液稀释至250mL，取出25.00mL于带塞子的锥形瓶中待用；
  ④转化：向25.00mL溶液中加入足量KI固体，塞上塞子于暗处静置30min；
  ⑤滴定：加入指示剂后，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₁mL；
  ⑥重复④⑤操作2次。已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
  （1）加入足量H₂SO₄的目的是

   

  。
  （2）写出②中加入足量H₂S溶液与Fe³⁺发生反应的离子反应方程式：

   

  。
  （3）③中用

   

  （填仪器名称）取出25.00mL溶液。
  （4）⑤中加入的指示剂是

   

  ，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na₂S₂O₃标准溶液后，

   

  。
  （5）若②中过量的H₂O₂溶液没除则会导致测定结果

   

  （填“偏高”、“偏低”）。
  （6）求该磁铁矿中铁元素质量分数（用含m、c、V₁的代数式表示，需要化简）。写出计算过程

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 18．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）

  钒催化剂

  SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1。
  回答下列问题：
  （1）已知液态二氧化硫可以发生类似于水自身电离：2SO₂（l）═SO²⁺+SO₃^2-．SO²⁺中的σ键和π键数目之比为

   

  。
  （2）钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，V₂O₅（s）与SO₂（g）反应生成VOSO₄（s）和V₂O₄（s）的热化学方程式为

   

  。
  （3）当SO₂（g）、O₂（g）和N₂（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=

   

  。
  
  （4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图3所示，电极材料为石墨。A～E分别代表生产中的原料或产品，b表示

   

  （填“阴”或“阳”）离子交换膜。阳极的电极反应式为

   

  。
  （5）研究在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理如下：2CO+SO₂═2CO₂+S，其他条件相同，以γ-Al₂O₃（一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能）作为催化剂，研究表明，γ-Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图4所示。240℃以前，随着温度的升高，SO₂去除率降低的原因是

   

  。240℃以后，随着温度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是

   

  。
  
  组卷：31引用：2难度：0.6

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