2022-2023学年黑龙江省牡丹江二中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．下列反应中属于吸热反应的是（　　）

  A．CaCO3 高温 CaO+CO2↑

  B．2Al+Fe2O3 高温 2 Fe+Al2O3

  C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
  组卷：15引用：3难度：0.9

  解析

• 2．对于反应4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ/mol,在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（　　）

  A．焓变

  B．温度

  C．压强

  D．熵变
  组卷：90引用：14难度：0.7

  解析

• 3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为（　　）

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  组卷：1095引用：127难度：0.9

  解析

• 4．在一定条件下，Na₂S溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-。下列说法正确的是（　　）

  A．稀释溶液，水解平衡常数增大

  B．加入CuSO4固体，HS-浓度减小

  C．升高温度， c （ H S - ） c （ S 2 - ） 减小

  D．加入NaOH固体，溶液pH减小
  组卷：95引用：13难度：0.6

  解析

• 5．2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

  A．0.40 mol

  B．0.20 mol

  C．小于0.20 mol

  D．大于0.20 mol,小于0.40 mol
  组卷：49引用：18难度：0.7

  解析

• 6．常温下，某些一元弱酸的电离常数如下表所示：
  

  弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
  电离常数	6.2×10-10	6.8×10-4	1.8×10-5	6.4×10-6

  则0.1mol•L^-1的下列溶液中，c（H⁺）最大的是（　　）

  A．HCN

  B．HF

  C．CH3COOH

  D．HNO2
  组卷：26引用：2难度：0.6

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二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

• 19．甲醇（CH₃OH）被称为21世纪的新燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如图：
  
  （1）下列措施能加快氧化炉中的气化反应速率的是

   

  。
  A．升高温度
  B．减小压强
  C．选用大块煤块
  D．加入正催化剂
  （2）已知CO、H₂、甲醇（l）的燃烧热分别为-285.8kJ⋅mol^-1、-283kJ⋅mol^-1、-726.5kJ⋅mol^-1，则CO和H₂合成甲醇（l）的热化学方程式为

   

  。
  （3）一定条件下，在催化反应室中发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）；ΔH＜0，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
  
  ①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是

   

  。
  ②若将1molCO与2molH₂在容积为2L的催化反应室中进行上述反应，则T₁、p₁条件下，该反应的平衡常数为

   

  ；维持温度、容积不变，再向该催化反应室中增加1molCO与2molH₂，达到新平衡时，CO的转化率

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”）。
  组卷：56引用：2难度：0.7

  解析

• 20．CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
  （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）ΔH，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
  

  浓度/（mol/L） 时间/min	0	10	20	30	40
  NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
  N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
  CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

  ①据图表数据分析T₁℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v（N₂）=

   

  mol/（L•min）；计算该反应的平衡常数K=

   

  。
  ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是

   

  （填字母编号）。
  A．加入合适的催化剂
  B．适当缩小容器的体积
  C．通入一定量的NO
  D．加入一定量的活性炭
  ③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率

   

  （填“升高”或“降低”），ΔH

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  （2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
  CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.1kJ⋅mol^-1
  2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-24.5kJ⋅mol^-1
  写出CO₂（g）和H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式

   

  。
  （3）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
  ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=

   

  。[常温下K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5×10^-11]。
  ②欲用2LNa₂CO₃溶液将4.66gBaSO₄（233g/mol）固体全部都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为

   

  。[已知：常温下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10]。（忽略溶液体积的变化）
  组卷：8引用：2难度：0.5

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