2021-2022学年福建省福州市格致中学高二（上）第一次段考化学试卷（10月份）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题0分，共36分）

• 1．下列关于反应与能量的说法正确的是（　　）

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol：E反应物＜E生成物

  B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ/mol：E反应物＜E生成物

  C．HCl（g）═ 1 2 H2（g）+ 1 2 Cl2（g）△H=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量

  D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量
  组卷：19引用：6难度：0.9

  解析

• 2．在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强（压缩体积）、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是（　　）

  A．②③

  B．①②③

  C．①③

  D．①②③④
  组卷：18引用：2难度：0.7

  解析

• 3．已知：H₂S在与不足量的O₂反应时，生成S和H₂O．根据以下三个热化学方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
  2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H₂
  2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H₃
  判断△H₁、△H₂、△H₃三者大小关系正确的是（　　）

  A．△H3＞△H2＞△H1	B．△H1＞△H3＞△H2
  C．△H1＞△H2＞△H3	D．△H2＞△H1＞△H3
  组卷：84引用：8难度：0.9

  解析

• 4．在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
  H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）△H₁
  2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）△H₂
  H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g）△H₃
  2S（g）═S₂（g）△H₄
  则△H₄的正确表达式为（　　）

  A．△H4= 2 3 （△H1+△H2-3△H3）	B．△H4= 2 3 （3△H3-△H1-△H2）
  C．△H4= 2 3 （△H1+△H2+3△H3）	D．△H4= 2 3 （△H1-△H2-3△H3）
  组卷：561引用：9难度：0.9

  解析

• 5．在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂⇌2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（　　）

  A．v（SO2）=4 mol•L-1•min-1

  B．v （O2）=3 mol•L-1•min-1

  C．v （SO3）=0.1 mol•L-1•s-1

  D．v （O2）=0.1mol•L-1•s-1
  组卷：108引用：24难度：0.9

  解析

• 6．相同温度条件下，将下列4种不同浓度的NaHCO₃溶液，分别加入到4个盛有20mL0.06mol•L^-1盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，NaHCO₃溶液与盐酸反应产生CO₂的速率由大到小的顺序是（　　）
  ①20mL，0.03mol•L^-1
  ②20mL，0.02mol•L^-1
  ③10mL，0.04mol•L^-1
  ④10mL，0.02mol•L^-1

  A．①=②＞③=④

  B．③＞①＞②=④

  C．①＞②=③＞④

  D．③＞①＞②＞④
  组卷：29引用：3难度：0.8

  解析

• 7．如图所示是一种以液态肼（N₂H₄）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700-900℃时，O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（　　）

  A．电池内的O2-由电极乙移向电极甲

  B．电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2O

  C．当甲电极上有1mol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应

  D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
  组卷：70引用：5难度：0.7

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二、填空题（本题包含四大题共64分）

• 21．（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）的还原产物常常是Fe（OH）₃，常常用于水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置。试回答下列问题：
  
  ①该电池放电时正极的电极反应式为

   

  。
  ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向

   

  （填“左”或“右”）移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向

   

  （填“左”或“右”）移动。
  
  ③图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有

   

  。
  （2）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是

   

  ，A是

   

  。
  组卷：7引用：2难度：0.6

  解析

• 22．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应．现有以下实验记录：
  

  实验编号	①	②	③	④	⑤
  温度（℃）	30	40	50	60	70
  显色时间（s）	160	80	40	20	10

  回答下列问题：
  （1）该反应的离子方程式为

   

  ．
  （2）该实验的目的是

   

  ．
  （3）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，还需要的试剂是

   

  ，实验现象为

   

  ．
  （4）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是

   

  （填字母）．
  A．温度
  B．试剂的浓度
  C．试剂的用量（体积）
  D．试剂添加的顺序
  （5）由上述实验记录可得出的结论是

   

  ．
  （6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是

   

  ．
  组卷：222引用：11难度：0.5

  解析